Question

Сколько граммов уксусного альдегида можно получить из 44,8 л ацетилена н.у в реакции с водой если выход составляет 80 % мr(ch3cho)=44

Answer 1

Решение на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с уравнения реакции между ацетиленом (C2H2) и водой (H2O), чтобы получить уксусный альдегид (CH3CHO):

C2H2 + H2O → CH3CHO

Сначала определим количество моль ацетилена (C2H2) в 44,8 л при нормальных условиях (н.у). Объем газа при нормальных условиях составляет 22,4 л на моль (это следует из закона Авогадро), поэтому:

Моль C2H2 = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль C2H2

Теперь, зная, что выход составляет 80%, мы можем рассчитать количество моль уксусного альдегида (CH3CHO), которое можно получить:

Моль CH3CHO = 2 моль C2H2 * 0,80 (80%) = 1,6 моль CH3CHO

Теперь давайте рассчитаем массу уксусного альдегида (CH3CHO), используя его молекулярную массу (Mr(CH3CHO) = 44 г/моль):

Масса CH3CHO = Моль CH3CHO * Mr(CH3CHO) = 1,6 моль * 44 г/моль = 70,4 г

Итак, из 44,8 л ацетилена при нормальных условиях можно получить 70,4 г уксусного альдегида, при условии, что выход реакции составляет 80%.