Question

Який об'єм водню (н.у) виділитися під час взаємодії з хлоридною кислотою з цинком масою 6,5 г? Допоможіть будь ласка

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  6,5 г                                               Х л

   Zn     +     2HCl    =     ZnCl2   +   H2

n=1 моль                                        n=1 моль

М= 65 г/моль                              Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                          V = 22,4 л

6,5 г  Zn   -   Х л   Н2

65 г   Zn   -  22,4 л  Н2

V(H2) = 6,5 * 22,4 / 65 = 2,24 л

Answer 2

Для знаходження об'єму водню (нормальних умов) виділеного під час взаємодії цинку з хлоридною кислотою, спочатку розглянемо реакцію між цинком (Zn) і хлоридною кислотою (HCl). Реакція виглядає так:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

За цією реакцією один моль цинку (Zn) реагує з двома мольми хлоридної кислоти (HCl) і виділяє один моль водню (H2) під нормальними умовами (0°C і 1 атмосферний тиск).

Тепер знаючи масу цинку (6,5 г), ми можемо знайти кількість молей цинку. Маса цинку (M(Zn)) - 65,38 г/моль (за атомним масивом цинку). Використовуючи формулу:

Моль = Маса / Маса молекули

Моль цинку = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,099 моль

За рівнянням реакції, один моль цинку виділяє один моль водню, отже, об'єм водню під нормальними умовами буде таким:

Об'єм водню = 0,099 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,21 л

Отже, об'єм водню, який виділиться під час взаємодії 6,5 г цинку з хлоридною кислотою, становить приблизно 2,21 л за нормальних умов.