Question

Решить задачу срочно пожалуйста!!!!!!!!! Воду объёмом 100 мл насыщают нитратом калия KNO3 при 70°С. Раствор охлаждают до 20°С. Какая масса соли выпадает в осадок? Пожалуйста!!!

Answer 1

Дано:
V(H2O) = 100 мл
t₁ = 70°
t₂ = 20°
Найти:
m(KNO3) = ?
Решение.
Найдём массу воды
m(H₂O) = V(H₂O) * p(H₂O) = 100 мл * 1 г/мл = 100 г
По кривой растворимости (см. в приложении) нитрата калия находим растворимость KNO3 при 70°С и при 20°С.

При 70° растворимость нитрата калия равна 110 г.
При 20° растворимость нитрата калия равна 30 г.
m(KNO3) = 110 г - 30 г = 80 г.
Ответ. 80 г. масса соли выпадает в осадок.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться данными о растворимости соли KNO3 в зависимости от температуры.

На 70°C:

Максимальная растворимость KNO3 составляет 155 г/100 мл воды.

На 20°C:

Растворимость KNO3 составляет 31,6 г/100 мл воды.

Разность между начальной растворимостью и конечной растворимостью показывает, что при охлаждении часть KNO3 становится нерастворимой и выпадает в осадок.

Масса KNO3, выпавшая в осадок, будет равна разнице между начальной массой растворенной соли (при 70°C) и конечной массой растворенной соли (при 20°C).

Рассчитаем эту разницу:

Масса KNO3 при 70°C: 100 мл * (155 г/100 мл) = 155 г.

Масса KNO3 при 20°C: 100 мл * (31,6 г/100 мл) = 31,6 г.

Таким образом, масса соли, выпавшей в осадок, будет:

155 г - 31,6 г = 123,4 г.

Следовательно, масса соли, выпавшей в осадок, составит 123,4 г.