Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА !!! ОЧЕНЬ СРОЧНО !!! Рассчитайте объем водорода выделившегося при растворении 2.3 г металлического натрия в растворе соляной кислоты?

Answer 1

Have a wonderfull day^3333

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем водорода, выделившегося при растворении 2.3 г металлического натрия в растворе соляной кислоты, вам понадобится уравнение реакции между натрием и соляной кислотой:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

Из уравнения видно, что 2 моль натрия реагируют с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль молекул водорода (H2).

Шаг 1: Рассчитаем количество молей натрия в 2.3 г:

Молярная масса Na (натрия) = 22.99 г/моль

Количество молей натрия = масса / молярная масса Количество молей натрия = 2.3 г / 22.99 г/моль ≈ 0.1 моль

Шаг 2: Так как соотношение между натрием и водородом в реакции 2:1, то количество молей водорода будет таким же, как количество молей натрия.

Количество молей водорода = 0.1 моль

Шаг 3: Теперь, чтобы рассчитать объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей водорода, R - универсальная газовая постоянная (0.08206 л·атм/моль·К), T - температура в Кельвинах (0°C = 273.15 K).

Давление (P) стандартное, равное 1 атмосфере.

Температура (T) в Кельвинах = 0 + 273.15 = 273.15 K

n = 0.1 моль (количество молей водорода)

R = 0.08206 л·атм/моль·К

Теперь мы можем рассчитать объем (V):

V = (nRT) / P V = (0.1 моль * 0.08206 л·атм/моль·К * 273.15 K) / 1 атмосфера V ≈ 2.24 литра

Итак, объем водорода, выделившегося при растворении 2.3 г металлического натрия в растворе соляной кислоты при стандартных условиях, составляет примерно 2.24 литра.