Question

Определите температуру кипения и кристаллизации 20 % -ного раствора сахарозы (С12Н22О11) .

Answer 1

Изменение температуры рассчитывается по формуле:
deltaТ = Ккр*а/М, где М — молярная масса, а — концентрация (г/кг растворителя)
молярная масса сахара 342 г/моль
рассчитывай.....не зная Ккр......

Answer 2

Температура кипения и кристаллизации раствора зависит от концентрации сахарозы в нем. Для определения температуры кипения и кристаллизации 20%-ного раствора сахарозы (C12H22O11), можно использовать данные о расчете коллегативных свойств растворов.

Сначала определим молекулярную массу сахарозы (C12H22O11):

• Масса атома углерода (C) ≈ 12 г/моль
• Масса атома водорода (H) ≈ 1 г/моль
• Масса атома кислорода (O) ≈ 16 г/моль

Молекулярная масса сахарозы (C12H22O11) = (12 * 12) + (22 * 1) + (11 * 16) = 144 + 22 + 176 = 342 г/моль.

Теперь мы можем использовать уравнение Рауля для определения изменения температуры кипения раствора:

ΔT = i * Kf * m,

где: ΔT - изменение температуры кипения, i - мольная ионная активность (в случае сахарозы i = 1, так как она не диссоциирует), Kf - постоянная криоскопии (постоянная коллегативных свойств, зависящая от растворителя), m - молярность раствора (количество моль сахарозы на литр растворителя).

Для воды (H2O), Kf ≈ 1.86°C·кг/моль.

Теперь рассчитаем mолярность 20%-ного раствора сахарозы:

20% = 20 г сахарозы / 80 г воды

Молярность сахарозы = (20 г / 342 г/моль) / (0.08 л) = 0.581 моль/л.

Теперь мы можем рассчитать изменение температуры кипения:

ΔT = 1 * 1.86°C·кг/моль * 0.581 моль/л = 1.08°C.

Температура кипения воды при нормальном давлении составляет около 100°C, поэтому температура кипения 20%-ного раствора сахарозы составит примерно 100°C - 1.08°C = 98.92°C.

Температура кристаллизации будет ниже температуры кипения, и она также будет зависеть от мольной доли сахарозы в растворе.