Question

В лаборатории разлили раствор серной кислоты, содержащий 19,6 г H2SO4 .Для нейтрализации добавили сначала 80 г. 10 %-го раствора NaOH. а остальные нейтрализовали раствором гидроксида калия массой 100 г . Вычисли массовую долю KOH в растворе. Напиши уравнения реакций в молекулярной и ионной форме

Answer 1

1) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2H(+) +SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)---->2Na(+)+SO4(2-)+2H2O
Со крашенное ионное уравнение:
2H(+)+2OH(-)------>2H2O

2). H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O
2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)--->2K(+)+SO4(2-)+2H2O
Со крашенное ионное уравнение: 
2H(+)+2OH(-)--->2H2O
Mr(NaOH)=40г/моль
m(ве-ва)(NaOH)=80*0,1=8гр
n(NaOH)=m/Mr=8/40=0,2моль
Mr(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=m/Mr=19,6/98=0,2моль
По уравнению реакции на 1 моль кислоты должно приходиться 2 моль щелочи, а у нас кислоты 0,2 моль и щелочи 0,2 моль , значит 0,1 моль кислоты остается не нейтрализованной
Составим пропорцию по второму уравнению
0,1/1=х/2. Х=0,1*2=0,2мольKOH
Mr(KOH)=56г/моль
m(KOH)=n*Mr=56*0,2=11,2гр
Но в растворе у нас есть 0,1 моль кислоты
m(H2SO4)=0,1*98=9,8гр
w=m(вещ-ва) / m(ра-ра)= 9,8+11,2 /100+9,8=0,191 или 19,8%

Answer 2

Давайте начнем с уравнения реакции нейтрализации серной кислоты (H2SO4) и гидроксида натрия (NaOH):

Молекулярное уравнение: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Ионное уравнение: H2SO4 + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + SO4^2- + 2H2O

Теперь давайте рассмотрим реакцию нейтрализации серной кислоты (H2SO4) и гидроксида калия (KOH):

Молекулярное уравнение: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Ионное уравнение: H2SO4 + 2K+ + 2OH- → 2K+ + SO4^2- + 2H2O

Теперь мы знаем, что для нейтрализации использовали 80 г 10%-го раствора NaOH и 100 г гидроксида калия (KOH). Нам нужно определить массовую долю KOH в растворе.

1. Рассчитаем количество молей NaOH в 80 г 10%-го раствора: Масса NaOH = 80 г Концентрация NaOH = 10% = 0.1 Молярная масса NaOH = 40.0 г/моль

   Количество молей NaOH = (масса NaOH * концентрация) / молярная масса Количество молей NaOH = (80 г * 0.1) / 40.0 г/моль = 0.2 моль NaOH

2. Рассчитаем количество молей KOH в 100 г гидроксида калия: Масса KOH = 100 г Молярная масса KOH = 56.1 г/моль

   Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса Количество молей KOH = 100 г / 56.1 г/моль ≈ 1.784 моль KOH

Теперь мы знаем количество молей NaOH и KOH, используемых для нейтрализации серной кислоты. Теперь давайте рассчитаем массовую долю KOH в растворе:

Массовая доля KOH = (масса KOH / общая масса раствора) * 100% Общая масса раствора = масса NaOH + масса KOH = 80 г + 100 г = 180 г

Массовая доля KOH = (100 г / 180 г) * 100% ≈ 55.56%

Итак, массовая доля KOH в растворе составляет примерно 55.56%.