Question

Вычислите объём воздуха (н.у.) необходимый для сжигания 10,4 г ацетилена.

Answer 1

2C2H2+5O2-->4CO2+2H2O

Решим задачу, помня, что процентное содержание кислорода в воздухе по объему равно 21%.

n(C2H2)=m/M=10,4г/26г/моль=0,4 моль
n(O2)=n(C2H2)*5/2=1 моль
V(O2)=n*Vm=1моль*22,4л/моль=22,4 л
V(возд.)=V(O2)/c(O2)=22,4л/0,21≈107 л

Ответ: 107 л

Answer 2

Для вычисления объёма воздуха (нормальных условий) необходимого для сжигания 10,4 г ацетилена (C2H2), мы сначала должны учесть химическое уравнение реакции сгорания ацетилена:

C2H2 + 2.5 O2 → 2 CO2 + H2O

Это уравнение показывает, что для полного сгорания одного моль ацетилена требуется 2,5 моль кислорода (O2).

1 моль ацетилена (C2H2) имеет молекулярную массу примерно 26 г/моль. Поэтому 10,4 г ацетилена составляют:

10,4 г / 26 г/моль = 0,4 моль ацетилена.

Теперь мы знаем, что для 1 моль ацетилена требуется 2,5 моль кислорода, так что для 0,4 моль ацетилена нам понадобится:

0,4 моль ацетилена * 2,5 моль O2/моль C2H2 = 1 моль O2.

Объём 1 моля газа (нормальных условий) составляет около 22,4 литра, так что объём воздуха (н.у.) необходимый для сжигания 10,4 г ацетилена равен приблизительно 22,4 литра.