Question

Очень срочно! Прошу помочь! 1. Добыча алюминий гидроксида Внесите в пробирку 2 мл алюминий хлорида, затем добавьте раствор натрий (калий) гидроксида до появления осадка. Алюминий гидроксид, полученный в этом опыте, разлейте в две пробирки 2. Исследование отношения алюминий гидроксида до кислот В первую пробирку с алюминий гидроксидом добавьте одну-две капли соляной (серной) кислоты. Пробирку встряхните 3. Исследование отношения алюминий гидроксида до лугов Во вторую пробирку с алюминий гидроксидом добавляйте каплями натрий (калий) гидроксид, каждый раз встряхивая пробирку ВАЖНО! К каждому задания написать: Уравнение химической реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Answer 1

AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl
Al(+3)+3Cl(-)+3K(+)+3OH(-)=Al(OH)3+3K(+)+3Cl(-)
Al(+3)+3OH(-)=Al(OH)3

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H(+)+3Cl(-)=Al(+3)+3Cl(-)+3H2O
Al(OH)3+3H(+)=Al(+3)+3H2O

Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]
Al(OH)3+k(+)+OH(-)=K(+)+[Al(OH)4](-)
Al(OH)3+OH(-)=[Al(OH)4](-)

Answer 2

AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KClAl(+3)+3Cl(-)+3K(+)+3OH(-)=Al(OH)3+3K(+)+3Cl(-)Al(+3)+3OH(-)=Al(OH)3Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H(+)+3Cl(-)=Al(+3)+3Cl(-)+3H2OAl(OH)3+3H(+)=Al(+3)+3H2OAl(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]
Al(OH)3+k(+)+OH(-)=K(+)+[Al(OH)4](-)Al(OH)3+OH(-)=[Al(OH)4](-)

Вот!Держи!!!

Answer 3

Давайте разберемся с каждой частью вашего эксперимента и предоставим уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

1. Добыча алюминиевого гидроксида:

Добавление раствора натрия (или калия) гидроксида к алюминий хлориду вызовет осаждение алюминиевого гидроксида.

Уравнение реакции:

MgCl₂(aq) + 2NaOH(aq) → Mg(OH)₂(s) + 2NaCl(aq)

Полная ионная форма:

Mg²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + 2Na⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Mg(OH)₂(s) + 2Na⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)

Сокращенная ионная форма:

Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Mg(OH)₂(s)

2. Исследование отношения алюминиевого гидроксида к кислоте:

Добавление соляной (или серной) кислоты к алюминиевому гидроксиду вызовет его растворение.

Уравнение реакции:

Mg(OH)₂(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + 2H₂O(l)

Полная ионная форма:

Mg(OH)₂(s) + 2H⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) → Mg²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + 2H₂O(l)

Сокращенная ионная форма:

Mg(OH)₂(s) + 2H⁺(aq) → Mg²⁺(aq) + 2H₂O(l)

3. Исследование отношения алюминиевого гидроксида к щелочи:

Добавление натрия (или калия) гидроксида к алюминиевому гидроксиду вызовет его растворение.

Уравнение реакции:

Mg(OH)₂(s) + 2NaOH(aq) → 2NaCl(aq) + 2H₂O(l)

Полная ионная форма:

Mg(OH)₂(s) + 2Na⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → 2Na⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + 2H₂O(l)

Сокращенная ионная форма:

Mg(OH)₂(s) + 2OH⁻(aq) → 2H₂O(l)

Обратите внимание, что уравнения реакций показывают, какие вещества образуются или реагируют в каждом случае.