Question

Какой объем ацетилена образуется в результате гидролиза 320 мг карбида кальция,содержащего 2% примесей?Помогите,пожалуйста

Answer 1

Дано:
V(CaC2) = 0.32 г
w(прим.) = 2%
-----------------------
Найти: V(C2H2) - ?
Решение:
CaC2 + 2H2O =(кат.) C2H2 + Ca(OH)2
m(CaC2) = 0.32 * 0.98 = 0.3136 г.
M(CaC2) = 64 г/моль
n(CaC2) = 0.3136/64 = 0.0049 моль
n(C2H2):n(CaC2) = 1:1
n(C2H2) = 0.0049 моль
V(C2H2) = 0.0049 * 22.4 = 0.10976 л. 
Ответ: V(C2H2) = 0.10976 л. 

Answer 2

Для решения этой задачи сначала мы должны определить, сколько карбида кальция (CaC2) содержится в 320 мг образца, а затем рассчитать количество ацетилена (C2H2), образующегося при гидролизе этого карбида.

1. Рассчитаем количество чистого карбида кальция в образце. Учитывая, что образец содержит 2% примесей, 98% массы составляет чистый карбид кальция.

Масса чистого карбида кальция = 320 мг × 0.98 = 320 мг × 0.98 = 313.6 мг

2. Теперь вычислим количество молей карбида кальция, используя его молярную массу. Молярная масса CaC2 = молярная масса Ca (40.08 г/моль) + молярная масса C2 (2 × 12.01 г/моль) = 64.10 г/моль.

Количество молей CaC2 = Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = 313.6 мг / 64.10 г/моль = 4.89 миллимоля.

3. Уравнение реакции гидролиза карбида кальция:

CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2

Из уравнения видно, что каждый моль карбида кальция (CaC2) даёт один моль ацетилена (C2H2).

4. Количество молей ацетилена (C2H2), образующегося при гидролизе, равно количеству молей карбида кальция:

Количество молей C2H2 = 4.89 миллимоля.

5. Теперь мы можем рассчитать объем ацетилена при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях, приближенно равный 22.4 л/моль.

V = 4.89 миллимолей * 22.4 л/моль = 107.92 миллилитра.

Итак, объем ацетилена, образующегося при гидролизе 320 мг карбида кальция (содержащего 2% примесей), составляет приблизительно 107.92 миллилитра при стандартных условиях.