Question

Какая масса сульфида меди (II) образуется при пропускании сероводорода объемом 4,48 л (н.у.) через 10%-ный раствор сульфата меди (II) объемом 363,6 мл, если плотность раствора равна 1,1 г/мл?

Answer 1

........................

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем количество моль сероводорода (H2S), которое прореагирует с сульфатом меди (II) (CuSO4) и затем определим массу образовавшегося сульфида меди (CuS).

1. Начнем с расчета количества молей сероводорода (H2S), пропущенного через раствор:

Объем H2S = 4.48 л (н.у.) Концентрация CuSO4 = 10% (массовая доля) Объем раствора CuSO4 = 363.6 мл = 0.3636 л

Для нахождения количества молей CuSO4, используем формулу:

Масса CuSO4 (г) = Объем CuSO4 (л) x Плотность CuSO4 (г/мл)

Масса CuSO4 = 0.3636 л x 1.1 г/мл = 0.39996 г

Теперь найдем количество молей CuSO4:

Масса CuSO4 (г) / Молярная масса CuSO4 (г/моль)

Молярная масса CuSO4 = Масса атома Cu + Масса атома S + 4 x Масса атома O Молярная масса CuSO4 = 63.5 г/моль + 32.1 г/моль + 4 x 16.0 г/моль = 159.5 г/моль

Количество молей CuSO4 = 0.39996 г / 159.5 г/моль ≈ 0.00251 моль

2. Уравнение реакции между CuSO4 и H2S:

CuSO4 + H2S -> CuS + H2SO4

Из уравнения видно, что один моль CuSO4 реагирует с одним молем H2S, образуя один моль CuS.

3. Теперь, так как количество молей H2S равно количеству молей CuSO4 (0.00251 моль), то и количество молей CuS, образовавшихся в результате реакции, также равно 0.00251 моль.

4. Найдем массу образовавшегося CuS:

Масса CuS (г) = Количество молей CuS x Молярная масса CuS (г/моль)

Молярная масса CuS = Масса атома Cu + Масса атома S Молярная масса CuS = 63.5 г/моль + 32.1 г/моль = 95.6 г/моль

Масса CuS = 0.00251 моль x 95.6 г/моль ≈ 0.2398 г

Итак, масса сульфида меди (II), образовавшегося при реакции, составляет примерно 0.2398 г.