Question

) Какой объем кислорода потребуется для полного окисления 5.1 г сероводорода? какого масса образовавшегося SO2 ? 2) Какой объем оксида углерода (4) выделится, если прокалить 200 г карбоната кальция, содержащего 15 процентов примесей? 3) Определи массовую долю карбоната кальция в известняке, если при сплавлении 30 кг этого известняка с песком получили 29 кг силиката кальция? 4) При соединении 2 л хлора с водородом выделяется 39,2 кДж теплоты. Определи тепловой эффект реакции и составь термохимическое уравнение реакции взаимодействия хлора с водородом.. 5)За сутки в желудке человека выделяется более 800 мл желудочного сока ( р=1,65 г\мл), содержащего 0,5 процентов соляной кислоты. Рассчитай массу хлорида натрия, необходимого для образования этого соляной кислоты,содержащейся в желудочном соке , массовая доля которой в желудочном соке 0,5 процентов. 6)Вычисли массу раствора гидроксида натрия с массовой долей NAOh(10 ПРОЦЕНТОВ) необходимого для нейтрализации 40 г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 ( 10 процентов) 7)Вычисли массу гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 98 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 30 процентов. 8)Хлорид аммония массой 10,7 г смешали с 6 г гидроксида кальция и смесь нагрели. Укажи газ, который выделится при этом и вычисли его объем (н.у.)

Answer 1

2H2S +3O2 = 2SO2 + 2H2O
n(H2S) = m/M
n(H2S) = 5,1г /34г/моль =0,15моль
n(H2S) = n(SO2)
m(SO2) = nxM
m(SO2) = 0,15моль x 64г/моль = 9,6 г
ПО уравнению количественные отношения сероводорода и кислорода:
0,15/2 =x/3
x = 0,225моль
V(O2) = n xVm
V(O2) = 0,225 моль x 22,4л/моль  =5,04л

Answer 2

Вопрос 1: Какой объем кислорода потребуется для полного окисления 5.1 г сероводорода? Какова масса образовавшегося SO2?

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции окисления сероводорода:

2H2S + O2 -> 2SO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полного окисления 2 молекул сероводорода требуется 1 молекула кислорода. Таким образом, для полного окисления 1 молекулы сероводорода требуется 1/2 молекулы кислорода.

1 молекула сероводорода (H2S) имеет молярную массу 34 г/моль, поэтому 5.1 г сероводорода составляют 5.1/34 = 0.15 моль сероводорода.

Так как для полного окисления 1 молекулы сероводорода требуется 1/2 молекулы кислорода, то для полного окисления 0.15 моль сероводорода потребуется 0.15/2 = 0.075 моль кислорода.

Объем газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Условия задачи не указывают давление и температуру, поэтому мы не можем рассчитать точный объем газа. Однако, мы можем предположить, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 273 К, давление 1 атмосфера).

Таким образом, для полного окисления 5.1 г сероводорода потребуется 0.075 моль кислорода. Объем кислорода можно рассчитать при стандартных условиях, используя уравнение состояния идеального газа.

Объем кислорода: V = nRT/P = 0.075 моль * 0.0821 атм*л/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 1.76 л

Таким образом, для полного окисления 5.1 г сероводорода потребуется примерно 1.76 л кислорода.

Чтобы рассчитать массу образовавшегося SO2, нам нужно знать, какая часть массы сероводорода превращается в массу SO2. Для этого нам понадобится молярная масса SO2.

Молярная масса SO2 = 32 г/моль + 16 г/моль = 48 г/моль

Так как у нас 0.15 моль сероводорода, то масса образовавшегося SO2 будет:

Масса SO2: Масса = количество вещества * молярная масса = 0.15 моль * 48 г/моль = 7.2 г

Таким образом, масса образовавшегося SO2 составляет 7.2 г.

Вопрос 2: Какой объем оксида углерода (CO) выделится, если прокалить 200 г карбоната кальция, содержащего 15 процентов примесей?

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида углерода (CO).

Масса карбоната кальция составляет 200 г. Так как карбонат кальция содержит 15 процентов примесей, то масса чистого карбоната кальция составляет 200 г * (1 - 0.15) = 170 г.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 40 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль = 100 г/моль

Таким образом, количество вещества карбоната кальция будет:

Количество вещества = масса / молярная масса = 170 г / 100 г/моль = 1.7 моль

Так как у нас 1.7 моль карбоната кальция, то количество вещества оксида углерода (CO) будет таким же:

Количество вещества CO = 1.7 моль

Объем газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Условия задачи не указывают давление и температуру, поэтому мы не можем рассчитать точный объем газа. Однако, мы можем предположить, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 273 К, давление 1 атмосфера).

Таким образом, для разложения 200 г карбоната кальция потребуется 1.7 моль оксида углерода (CO). Объем оксида углерода можно рассчитать при стандартных условиях, используя уравнение состояния идеального газа.

Объем оксида углерода (CO): V = nRT/P = 1.7 моль * 0.0821 атм*л/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 37.3 л

Таким образом, при прокаливании 200 г карбоната кальция выделится примерно 37.3 л оксида углерода (CO).

Вопрос 3: Определите массовую долю карбоната кальция в известняке, если при сплавлении 30 кг этого известняка с песком получили 29 кг силиката кальция?

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции сплавления карбоната кальция с песком:

CaCO3 + SiO2 -> CaSiO3 + CO2

Из уравнения видно, что при сплавлении 1 моль карбоната кальция с песком образуется 1 моль силиката кальция.

Масса известняка составляет 30 кг. При сплавлении получается 29 кг силиката кальция.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 40 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль = 100 г/моль

Молярная масса силиката кальция (CaSiO

Answer 3

Давайте рассмотрим каждый из ваших вопросов по очереди:

1) Для полного окисления 5.1 г сероводорода (H2S) необходимо рассмотреть реакцию окисления:

2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2

Молярная масса H2S составляет примерно 34 г/моль, а молярная масса SO2 составляет примерно 64 г/моль. Теперь мы можем рассчитать количество молей сероводорода:

моль H2S = масса H2S / молярная масса H2S моль H2S = 5.1 г / 34 г/моль ≈ 0.15 моль H2S

Из уравнения реакции видно, что каждый моль H2S преобразуется в 2 моли SO2. Следовательно, образуется:

моль SO2 = 0.15 моль H2S * 2 = 0.30 моль SO2

Теперь вычислим массу SO2:

масса SO2 = моль SO2 * молярная масса SO2 масса SO2 = 0.30 моль * 64 г/моль = 19.2 г SO2

2) Для выделения объема оксида углерода (IV) (CO2) при прокаливании 200 г карбоната кальция (CaCO3), сначала найдем количество молей CaCO3:

моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 моль CaCO3 = 200 г / 100.09 г/моль = 1.999 моль CaCO3

Затем, с учетом того, что одна моль CaCO3 преобразуется в одну моль CO2, найдем количество молей CO2:

моль CO2 = 1.999 моль CaCO3

Теперь можно рассчитать объем CO2 при нормальных условиях (н.у.), что составляет около 22.4 литра на каждую моль газа:

объем CO2 (н.у.) = моль CO2 * 22.4 л/моль объем CO2 (н.у.) = 1.999 моль * 22.4 л/моль ≈ 44.77 л CO2

3) Для определения массовой доли карбоната кальция в известняке, сначала найдем количество молей CaCO3, которое было использовано при образовании 29 кг силиката кальция:

моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 моль CaCO3 = 29,000 г / 100.09 г/моль = 289.43 моль CaCO3

Теперь рассчитаем общую массу известняка:

масса известняка = масса CaCO3 / (моль CaCO3 / мольекулярная масса CaCO3) масса известняка = 29,000 г / (289.43 моль / 100.09 г/моль) ≈ 10,000 г = 10 кг

Теперь, чтобы найти массовую долю CaCO3 в известняке:

массовая доля CaCO3 = (масса CaCO3 / масса известняка) * 100% массовая доля CaCO3 = (29,000 г / 10,000 г) * 100% ≈ 29%

Итак, массовая доля CaCO3 в известняке составляет около 29%.

4) Теплотный эффект реакции хлора (Cl2) с водородом (H2) можно определить с использованием уравнения реакции и тепловых эффектов формации веществ:

Cl2(g) + H2(g) → 2HCl(g)

Тепловой эффект реакции можно вычислить, зная тепловые эффекты формации каждого вещества:

ΔHf°(HCl) = -92.31 kJ/mol ΔHf°(Cl2) = 0 kJ/mol ΔHf°(H2) = 0 kJ/mol

ΔHrxn° = ΣΔHf°(продукты) - ΣΔHf°(реагенты) ΔHrxn° = [2 * ΔHf°(HCl)] - [ΔHf°(Cl2) + ΔHf°(H2)] ΔHrxn° = [2 * (-92.31 kJ/mol)] - [0 kJ/mol + 0 kJ/mol] ΔHrxn° = -184.62 kJ/mol

Таким образом, тепловой эффект реакции хлора с водородом составляет -184.62 кДж.

5) Для расчета массы хлорида натрия (NaCl), необходимой для образования соляной кислоты (HCl) в желудочном соке, сначала найдем массу соляной кислоты в 800 мл желудочного сока:

масса HCl = объем желудочного сока * плотность HCl масса HCl = 800 мл * 1.65 г/мл = 1320 г = 1.32 кг

Теперь рассчитаем массу NaCl, учитывая, что массовая доля HCl составляет 0.5%:

масса NaCl = масса HCl / массовая доля HCl масса NaCl = 1.32 кг / 0.005 = 264 кг

Итак, масса