Question

1) Какой объем кислорода потребуется для полного окисления 5.1 г сероводорода? какого масса образовавшегося SO2 ? 2) Какой объем оксида углерода (4) выделится, если прокалить 200 г карбоната кальция, содержащего 15 процентов примесей? 3) Определи массовую долю карбоната кальция в известняке, если при сплавлении 30 кг этого известняка с песком получили 29 кг силиката кальция? 4) При соединении 2 л хлора с водородом выделяется 39,2 кДж теплоты. Определи тепловой эффект реакции и составь термохимическое уравнение реакции взаимодействия хлора с водородом.. 5)За сутки в желудке человека выделяется более 800 мл желудочного сока ( р=1,65 г\мл), содержащего 0,5 процентов соляной кислоты. Рассчитай массу хлорида натрия, необходимого для образования этого соляной кислоты,содержащейся в желудочном соке , массовая доля которой в желудочном соке 0,5 процентов. 6)Вычисли массу раствора гидроксида натрия с массовой долей NAOh(10 ПРОЦЕНТОВ) необходимого для нейтрализации 40 г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 ( 10 процентов) 7)Вычисли массу гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 98 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 30 процентов. 8)Хлорид аммония массой 10,7 г смешали с 6 г гидроксида кальция и смесь нагрели. Укажи газ, который выделится при этом и вычисли его объем (н.у.)

Answer 1

       5,1 г                      V=?                        m=?
1)    2H2S     +           3O2    =                  2SO2 + 2H2O

     n= 2 моль             n=3 моль                  n= 2 моль

    М= 34 г/моль        Vm=22,4 л/моль      М= 64 г/моль

   m= 68 г                  V= 67,2 л                   m= 128 г

5,1 г H2S    -    X л О2

68 г H2S    -     67,2 л О2

V(O2) = 5,1 * 67,2/ 68 = 5,04 л

5,1 г H2S   -    X г  SO2

68 г H2S   -    128 г SO2

m(SO2) = 5,1 * 128/ 68 = 9,6 г

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый вопрос по очереди:

1. Для полного окисления сероводорода (H2S) до диоксида серы (SO2) требуется 1 моль O2 на 1 моль H2S. Молярная масса H2S - 21 + 32 = 34 г/моль, SO2 - 32 + 216 = 64 г/моль.

Масса H2S = 5.1 г Молярная масса H2S = 34 г/моль

Масса SO2 = (Масса H2S * Молярная масса SO2) / Молярная масса H2S Масса SO2 = (5.1 г * 64 г/моль) / 34 г/моль = 9.6 г

2. Для расчета объема оксида углерода (IV) (CO2), который выделится при прокаливании карбоната кальция (CaCO3), мы сначала найдем мольную массу CaCO3.

Мольная масса CaCO3 = 40.08 (масса Ca) + 12.01 (масса C) + 3 * 16 (масса O) = 100.09 г/моль

Масса CaCO3 = 200 г Массовая доля CaCO3 в карбонате = 85% (100% - 15% примесей)

Масса CaCO3 в 200 г карбоната = 200 г * 0.85 = 170 г

Теперь мы знаем, что при прокаливании 170 г CaCO3 образуется CO2. Молярная масса CO2 - 44 г/моль.

Масса CO2 = 170 г Мольная масса CO2 = 44 г/моль

Объем CO2 (при н.у.) = (Масса CO2 * 22.4 л/моль) / Мольная масса CO2 Объем CO2 = (170 г * 22.4 л/моль) / 44 г/моль = 86 л

3. Для определения массовой доли карбоната кальция в известняке, мы можем использовать информацию о массовых изменениях в реакции:

Масса известняка (CaCO3) = 30 кг Масса силиката кальция (CaSiO3) = 29 кг

Массовая доля CaCO3 = (Масса CaCO3 / Масса известняка) * 100% Массовая доля CaCO3 = (30 кг / 30 кг) * 100% = 100%

Таким образом, известняк состоит на 100% из карбоната кальция.

4. Тепловой эффект реакции между хлором (Cl2) и водородом (H2) можно определить по уравнению:

Cl2 + H2 → 2HCl

Из уравнения видно, что 1 моль Cl2 выделяет 2 моль HCl, и теплота реакции составляет 39.2 кДж.

Тепловой эффект реакции = 39.2 кДж / 1 моль Cl2

5. Для расчета массы хлорида натрия (NaCl), необходимого для образования соляной кислоты (HCl) в желудочном соке, используем информацию о массовой доле HCl:

Масса желудочного сока = 800 мл * 1.65 г/мл = 1320 г Массовая доля HCl = 0.5%

Масса HCl в желудочном соке = (Масса желудочного сока * Массовая доля HCl) / 100 Масса HCl = (1320 г * 0.5%) / 100 = 6.6 г

Теперь зная, что HCl образуется из NaCl, найдем массу NaCl:

Массовая доля NaCl = (Масса NaCl / Масса HCl) * 100% Масса NaCl = (6.6 г * 100%) / 0.5% = 1320 г

6. Для нейтрализации 40 г раствора серной кислоты (H2SO4) с массовой долей H2SO4 10%, нам нужно рассчитать массу гидроксида натрия (NaOH).

Массовая доля H2SO4 = 10%

Масса H2SO4 в растворе = (Масса раствора * Массовая доля H2SO4) / 100 Масса H2SO4 = (40 г * 10%) / 100 = 4 г

На каждый моль H2SO4 требуется 2 моля NaOH для нейтрализации. Молярная масса H2SO4 - 98 г/моль, NaOH - 40 г/моль.

Моль H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = 4 г / 98 г/моль ≈ 0.041 моль H2SO4

Масса NaOH = (0.041 моль H2SO4 * 2 моль NaOH/моль H2SO4 * 40 г/моль NaOH) = 3.28 г NaOH

7. Для нейтрализации 98 г раствора серной кислоты (H2SO4) с массовой долей кислоты 30%, нужно рассчитать массу гидроксида калия (KOH).

Массовая доля кислоты в растворе = 30%

Масса кислоты в растворе = (Масса раствора * Массовая доля кислоты) / 100 Масса кислоты = (98 г * 30%) / 100 = 29.4 г

На каждый моль H2SO4 требуется 2 моля KOH для нейтрализации. Молярная масса H2SO4 - 98 г/моль, KOH - 56 г/моль.

Моль H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = 29.4 г / 98 г/моль ≈ 0.3 моль H2SO4

Масса KOH = (0.3 моль H2SO4 * 2 моль KOH/моль H2SO4 * 56 г/моль KOH) = 33.6 г KOH

8. При нагревании смеси хлорида аммония (NH4Cl) и гидроксида кальция (Ca(OH)2), выделяется аммиак (NH3):

NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3 + CaCl2 + H2O

Мольная масса NH3 - 17 г/моль.

Масса NH4Cl = 10.7 г Масса Ca(OH)2 = 6 г

Моль NH4Cl = Масса NH4Cl / Молярная масса NH4Cl = 10.7 г / 53.5 г/моль ≈ 0.2 моль NH4Cl

По уравнению реакции, 1 моль NH4Cl образует 1 моль NH3, поэтому также образуется 0.2 моль NH3.

Объем NH3 (при н.у.) = (Моль NH3 * 22.4 л/моль) = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л NH3.