Question

вычислить массу серебра, образовавшегося при взаимодействии 200г 20%-ного раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра

Answer 1

Спрашивай чего не поймешь 

Answer 2

Для вычисления массы серебра, образовавшейся при взаимодействии 200 г 20%-ного раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра, сначала нужно понять химическую реакцию, которая происходит.

1. Сначала рассмотрим реакцию окисления формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра. Формальдегид (HCHO) окисляется до муравьиной кислоты (HCOOH). Реакция выглядит следующим образом:

HCHO + 2Ag(NH3)2OH → HCOOH + 2Ag + 4NH3 + H2O

2. Теперь найдем молярную массу формальдегида (HCHO) и молярную массу серебра (Ag).

• Молярная масса HCHO = 12.01 (углерод) + 1.01 (водород) + 16.00 (кислород) = 29.02 г/моль
• Молярная масса Ag = 107.87 г/моль

3. Теперь найдем количество моль формальдегида в исходном растворе:

Количество моль HCHO = (масса / молярная масса) = (200 г / 29.02 г/моль) ≈ 6.89 моль

4. Согласно балансировке уравнения реакции, на каждый моль HCHO образуется 2 моль Ag:

6.89 моль HCHO × 2 моль Ag/1 моль HCHO = 13.78 моль Ag

5. Теперь найдем массу серебра:

Масса Ag = (количество моль Ag) × (молярная масса Ag) = 13.78 моль × 107.87 г/моль ≈ 1485.63 г

Итак, масса серебра, образовавшегося при взаимодействии 200 г 20%-ного раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра, составляет около 1485.63 г.