Question

Помогите пожалуйста Разберите окислительно-восстановительные процессы, напишите электронный баланс, уравняйте их : H2S. +SO2=S + H2O

Answer 1

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
S⁻² -2e = S°     2   2 окисление
S⁺⁴ +4e = S°   4   1  восстановление
H2S - восстановитель (S⁻²)
SO2 - окислитель (S⁺⁴)

Answer 2

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это взаимодействие веществ, в результате которого изменяются степени окисления элементов. Это изменение осуществляется перераспределением электронов между акцептором (окислителем) и донором (восстановителем) .

В процессе ОВР восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается .

В вашем случае, реакция H2S + SO2 = S + H2O. В этой реакции, H2S (дисерульфид водорода) является восстановителем, так как он отдает электроны (в данном случае, один электрон). SO2 (сероводород) является окислителем, так как он принимает эти электроны.

В процессе этой реакции, серу (S) в H2S присваивается степень окисления +4, а в SO2 - степень окисления 0. Это можно увидеть, если мы посмотрим на уравнение реакции: H2S + SO2 = S + H2O. В результате реакции, мы получаем сер (S), который имеет степень окисления +4, и воду (H2O), которая является нейтральным веществом.

Таким образом, электронный баланс для этой реакции будет выглядеть следующим образом:

H2S: -4 SO2: +4 S: +4 H2O: 0

Здесь каждый элемент уравнен по степени окисления, что и является критерием уравновешенности реакции.