Question

Докажите амфотерность свойств оксида и гидроксида алюминия.

Answer 1

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2KOH +3H2O -> 2K[Al(OH)4]
Al2O3 +2KOH -> 2KAlO2 ++H2O
Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + KOH -> K[Al(OH)4]
Al(OH)3 + KOH -> KAlO2 + 2H2O

Answer 2

 1)Al₂O₃ -типичный  амфотерный  оксид  потому, как  реагирует с  кислотами  и  щелочами:
Al₂O₃ +6HCl =  2 AlCl₃ + 3H₂O
Al₂O₃(твёрд.) + 2NaOH (твёрд)  ⇒ 2 NaAlO₂ (метаалюминат натрия) + H₂O -  это  сплавление  идёт  при  повышенной  температуре
2)   Al(OH)₃ -  то  же  самое....
      Аl(OH)₃ +  3HCl =  AlCl₃ + 3H₂O
      Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O - в  расплавах

Answer 3

Амфотерность - это способность некоторых химических веществ и соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства. Алюминий оксид (Al2O3) и алюминий гидроксид (Al(OH)3) являются амфотерными соединениями, так как они могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями, образуя соли и воду. Например:

- Реакция с кислотами:

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O

- Реакция с основаниями:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O -> 2Na[Al(OH)4]

Al(OH)3 + NaOH -> Na[Al(OH)4]

В этих реакциях алюминий оксид и алюминий гидроксид выступают как кислоты по теории Бренстеда-Лоури, то есть отдают протоны (H+).

- Реакция с кислотными оксидами:

Al2O3 + 3SO3 -> Al2(SO4)3

В этой реакции алюминий оксид выступает как основание по теории Льюиса, то есть принимает электронную пару от кислотного оксида.

Для более подробной информации о амфотерных свойствах алюминия и его соединений вы можете посмотреть следующие источники: [Амфотерность — Википедия](https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D1%84%D0%BE%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C), [Амфотерные оксиды — Википедия](https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BC%D1%84%D0%BE%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%8B), [Урок №28. Тема. Амфотерные свойства алюминий оксида и алюминий гидроксида.](https://infourok.ru/urok-28-tema-amfoternye-svojstva-alyuminij-oksida-i-alyuminij-gidroksida-5600972.html), [Амфотерные оксиды и гидроксиды. Видеоурок. Химия 9 Класс](https://interneturok.ru/lesson/chemistry/9-klass/bvvedenieb/amfoternye-oksidy-i-gidroksidy), [§ 43. Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://kiro46.ru/docs/HIM3.pdf).