Question

в 730 мг 20-ти % раствора соляной кислоты растворили 67,2 мл аммиака. сколько мг хлорида аммония образовалось при этом?

Answer 1

HCl+NH3=NH4Cl

n(Hcl)=w*m/M=146/36=4.05ммоль

n(NH3)=V/Vm=67.2/22.4=3ммоль(недост.)

n(NH3)=n(NH4Cl)

m(NH4Cl)=n*M=3*53=159мг.

 

Answer 2

Для решения этой задачи, вам следует знать реакцию между соляной кислотой (HCl) и аммиаком (NH3), чтобы вычислить количество хлорида аммония (NH4Cl), образующегося в результате реакции. Реакция между HCl и NH3 выглядит следующим образом:

HCl + NH3 → NH4Cl

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула HCl реагирует с одной молекулой NH3, образуя одну молекулу NH4Cl.

Сначала давайте найдем количество миллиграммов HCl в 730 мг 20% раствора соляной кислоты. Вам понадобится использовать процентную концентрацию раствора:

Концентрация (%) = (масса растворенного вещества / общая масса раствора) * 100

Мы знаем, что масса раствора соляной кислоты равна 730 мг, и концентрация составляет 20%. Теперь мы можем найти массу соляной кислоты:

Масса HCl = (20 / 100) * 730 мг = 0,2 * 730 мг = 146 мг HCl

Теперь, зная массу HCl, мы знаем, что такое же количество миллиграммов NH4Cl образуется в результате реакции с NH3. Теперь мы можем найти количество NH4Cl:

Количество NH4Cl = Масса HCl = 146 мг

Таким образом, в результате реакции образовалось 146 миллиграммов хлорида аммония (NH4Cl).