Question

Задача по химии.Пожалуйста помогите!!!  Какая масса фосфора затратится на получение 71 г. оксида фосфора V(P2О5)?4p+5O2=2P2O5

Answer 1

4Р          +              5O2            =             2P2O5

ню=4 моль                                              ню=2 моль

М=31г/моль                                            М=142г/моль

m=124г                                                   m=284г

х-------------71

124----------284

х=124*71/284=31

ответ:31г

2)способ

Р:P2O5=4:2

ню(Р2О5)=71г/142г/моль=0,5моль

ню(Р)=ню(Р2О5)*2=0,5моль*2=1моль

m(Р)=ню*М=1моль*31г/моль=31г

Answer 2

Дано соотношение реакции:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Требуется найти массу фосфора, требуемого для получения 71 г оксида фосфора (P2O5).

Чтобы найти массу фосфора, сначала нужно рассчитать количество молей оксида фосфора.

Молярная масса P2O5: 2(atomic mass of P) + 5(atomic mass of O) = 2(30.97) + 5(16.00) = 61.94 + 80.00 = 141.94 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей P2O5, зная его массу:

количество молей = масса / молярная масса количество молей = 71 г / 141.94 г/моль количество молей ≈ 0.50 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 молей P2O5 требуется 4 моли фосфора (P).

Теперь, используя соотношение между молью фосфора и массой фосфора, можно рассчитать массу фосфора:

масса фосфора = количество молей * молярная масса масса фосфора = 0.50 моль * 30.97 г/моль масса фосфора ≈ 15.49 г

Таким образом, для получения 71 г оксида фосфора (P2O5) будет затрачено примерно 15.49 г фосфора.