Question

Обчисліть об’єм водню який утворюється у результаті взаємодії хлоридної кислоти з магнієм масою 4,8г.

Answer 1

Відповідь:Дано:

m(Mg)=4,8г

Знайти:

V(H2)-?

4,8г х л

Mg+2HCl=MgCl2+H2

24г/моль 22,4л

х=(4,8•22,4)/24=4,48л

Відповідь: V(H2)=4,48 л.

Пояснення:

Answer 2

Дано:

m(Mg) = 4,8 г

Знайти:

V(H2) - ?

Розв'язання:

1) 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑;

2) n(Mg) = m / M = 4,8 / 24 = 0,2 моль;

3) n(H2) = n(Mg) = 0,2 моль;

4) V(H2) = n(H2) * Vm = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.

Відповідь: Об'єм H2 становить 4,48 л.

Answer 3

Для обчислення об'єму водню, який утворюється в результаті взаємодії хлоридної кислоти (HCl) з магнієм (Mg), спершу розглянемо хімічну реакцію між ними. Реакція виглядає так:

2HCl + Mg -> MgCl2 + H2

Ця реакція показує, що 2 молекули хлоридної кислоти реагують з однією молекулою магнію, утворюючи одну молекулу магній хлориду (MgCl2) і одну молекулу водню (H2).

Спершу переведемо масу магнію з грамів в молі:

Маса магнію (Mg) = 4.8 г Молекулярна маса магнію (Mg) = 24.305 г/моль

Кількість молів магнію (n) = Маса / Молекулярна маса n = 4.8 г / 24.305 г/моль ≈ 0.1977 моль

За рівнянням реакції видно, що 1 моль магнію утворює 1 моль водню (H2). Тому кількість молів водню, яка утворюється, дорівнює кількості молів магнію:

Кількість молів водню (H2) = 0.1977 моль

Тепер ми можемо визначити об'єм водню за стандартних умов (0°С і 1 атмосферний тиск). За законом Авогадро об'єм газу при стандартних умовах дорівнює 22.4 л на моль:

Об'єм водню (H2) = Кількість молів x Об'єм на 1 моль Об'єм водню (H2) = 0.1977 моль x 22.4 л/моль ≈ 4.43 л

Отже, об'єм водню, який утворюється при взаємодії 4.8 г хлоридної кислоти з магнієм, становить приблизно 4.43 л при стандартних умовах.