Question

3.Определить [OH-] и pH раствора 0,81 моль/л LiOH.

Answer 1

Ответ:

LiOH - сильное основание, поэтому мы можем использовать формулу для расчета концентрации гидроксидных ионов:

$[\text{OH}^-] = \frac{K_w}{[\text{H}^+]} = \frac{10^{-14}}{10^{-0.09}} = 7.94 \cdot 10^{-15}$

где $K_w$ - константа ионизации воды, равная $10^{-14}$ при 25°C, а $[\text{H}^+]$ - концентрация ионов водорода, которая равна $10^{-pH}$.

Теперь мы можем использовать формулу для расчета pH раствора:

$pH = -\log_{10}([\text{H}^+]) = -\log_{10}(10^{-0.09}) = 0.09$

Ответ: $[\text{OH}^-] = 7.94 \cdot 10^{-15}$, $pH = 0.09$.

Answer 2

Для определения концентрации гидроксидных ионов [OH-] в растворе LiOH и pH этого раствора, вы можете воспользоваться следующими шагами:

1. Начнем с расчета концентрации гидроксидных ионов [OH-] в растворе LiOH. LiOH - это сильное основание, которое полностью диссоциирует в воде, поэтому концентрация [OH-] будет равна концентрации LiOH.

   [OH-] = 0.81 моль/л

2. Теперь, чтобы найти pH раствора, используйте следующую формулу:

   pH = -log10([H+])

   Здесь [H+] - концентрация водородных ионов в растворе. Так как вода самодиссоциируется, [H+] и [OH-] в растворе воды взаимосвязаны следующим образом:

   [H+] = 10^(-14) / [OH-]

   Где 10^(-14) - это ионное произведение воды при 25°C.

   Теперь мы можем подставить значение [OH-] из шага 1 в формулу:

   [H+] = 10^(-14) / 0.81

   [H+] ≈ 1.23 x 10^(-14) моль/л

3. Теперь мы можем найти pH, используя найденное значение [H+]:

   pH = -log10(1.23 x 10^(-14))

   pH ≈ 13.91

Таким образом, pH раствора LiOH равно приблизительно 13.91, а концентрация гидроксидных ионов [OH-] составляет 0.81 моль/л.