Question

При взаимодействии 6 грамм двухвалентного металла с сульфатной кислотой выделилось 5,6 литров водорода. Определить металл. Помогите!!

Answer 1

Магний 
 
n(H2)=5.6/22.4=0.25
m(H2) = 2*.0.25=0.5г
Ме= 6*2/0,5=24 

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы и знание стехиометрии химических реакций.

Сначала давайте найдем мольный объем водорода (H2), который образуется при реакции металла с сульфатной кислотой. Обратите внимание, что уравнение реакции выглядит следующим образом:

M + H2SO4 -> MSO4 + H2

Где M - металл, H2SO4 - сульфатная кислота, MSO4 - сульфат металла.

Согласно уравнению реакции, один моль металла реагирует с одним мольем сульфатной кислоты, образуя один моль водорода. Это также означает, что масса водорода равна массе металла.

6 грамм металла образовали 5,6 литров водорода. Теперь нам нужно найти мольную массу этого металла. Для этого можно воспользоваться периодической таблицей.

Например, если металл - это медь (Cu), то мольная масса Cu составляет примерно 63,5 г/моль. Это означает, что 6 г меди соответствуют:

6 г / 63,5 г/моль ≈ 0,095 моль меди.

Так как один моль металла образует один моль водорода, то количество молей водорода также равно 0,095 моль. Известно, что 1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, 0,095 моль водорода будет занимать:

0,095 моль × 22,4 л/моль ≈ 2,128 литра.

Так как выделилось 5,6 литров водорода, а ожидалось только 2,128 литров, можно сделать вывод, что выбранный металл в данном случае не медь (Cu).

Для точного определения металла, вам нужно найти его мольную массу и сравнить с данными. В зависимости от мольной массы металла и количества образовавшегося водорода, вы сможете определить, о каком металле идет речь.