Question

К 300 г раствора, содержащего 0,1 массовой доли гидроксида калия, прилили азотную кислоту. Сколько граммов соли образовалось?

Answer 1

Смотри прикрепленные файлы 

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нам нужно определить количество гидроксида калия (KOH) в исходном растворе. У нас есть 300 г раствора с 0,1 массовой долей KOH, что означает, что в растворе содержится 0,1 * 300 = 30 г KOH.

Азотная кислота (HNO3) реагирует с гидроксидом калия следующим образом:

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль KOH реагирует с 1 молью HNO3. Таким образом, 30 г KOH реагируют с 30 г HNO3.

Теперь мы знаем, что 30 г HNO3 были использованы в реакции. Молярная масса KNO3 = 101,1 г/моль, и согласно уравнению реакции, 1 моль KOH образует 1 моль KNO3.

Поэтому 30 г HNO3 (которые использовались) также образуют 30 г KNO3.

Итак, в результате реакции образуется 30 г соли KNO3.