Question

Сколько грамм а) сульфата натрия надо взять, чтобы приготовить раствор 500 мл и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)?

Answer 1

$c = \frac{m}{Э \times V}$

Э(Na2SO4)=M(Na2SO4)/N(Na)×Валентность=142/2×1=71

Из формулы нормальности выражаем m=C×V×Э;

m(Na2SO4)=0,001×0,5×71=0,0355г

Answer 2

Для того чтобы приготовить раствор с концентрацией 0,001 N (молярной концентрацией эквивалентов), вам нужно знать молекулярную массу сульфата натрия (Na2SO4) и количество эквивалентов, которые вы хотите использовать.

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) составляет примерно 142 г/моль. Однако в данном случае, сульфат натрия (Na2SO4) диссоциирует на два эквивалента натрия (Na+) и один эквивалент сульфата (SO4^2-).

Если вы хотите приготовить раствор с концентрацией 0,001 N, это означает, что в каждом миллилитре раствора должно содержаться 0,001 эквивалента сульфата натрия. Таким образом, вам понадобится следующее количество сульфата натрия:

0,001 эквивалента/мл * 500 мл = 0,5 эквивалента

Так как сульфат натрия содержит один эквивалент сульфата (SO4^2-) в каждом молекуле, вам понадобится 0,5 моль сульфата натрия.

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) составляет около 142 г/моль, поэтому:

0,5 моль * 142 г/моль = 71 г

Чтобы приготовить раствор с концентрацией 0,001 N сульфата натрия, вам понадобится взять 71 г сульфата натрия и растворить его в достаточном количестве воды до объема 500 мл.