Question

При окислении 2г двухвалентного металла образовалось 2,8 г оксида. Химический символ металла

Answer 1

2Ме+О2=2МеО
n (Ме) = n (МеО)
Пусть масса Ме = Х, тогда:
2г : Х г/моль = 2,8г : (Х+16)
решая уравнение, получаем, что Х =40 г, следовательно, это кальций

Answer 2

Для определения химического символа металла, который окислился, можно воспользоваться химическими уравнениями реакции окисления.

По условию, 2 г двухвалентного металла окислились до образования 2,8 г оксида.

Мольная масса оксида равна мольной массе металла плюс мольной массы кислорода. Обозначим мольную массу металла как "M" и мольную массу кислорода как "16" (поскольку мольная масса кислорода равна приблизительно 16 г/моль).

Тогда у нас есть следующее химическое уравнение:

2M + 2 * 16 = 2,8

Решая это уравнение, мы можем найти мольную массу металла (M):

2M + 32 = 2,8

2M = 2,8 - 32

2M = -29,2

M = -29,2 / 2

M = -14,6 г/моль

Мольная масса металла равна -14,6 г/моль, что явно невозможно, так как мольная масса не может быть отрицательной. Вероятно, в условии допущена ошибка. Пожалуйста, удостоверьтесь, что значения в условии задачи указаны правильно, и предоставьте корректные данные для ответа.