Question

Найдите объем (л) водорода при нормальных условиях, необходимого для получения алкана из 52 г этина

Answer 1

52 г Х л
CH=-CH. + 2H2. -> CH3-CH3
n=1 моль n=2 моль
М=26 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=26г V=44,8 л

52 г С2Н2. - Х л Н2
26 г С2Н2. - 44,8 л Н2
V(H2) = 52 * 44,8 / 26 = 89,6 л

Answer 2

Для вычисления объема водорода, необходимого для получения алкана из определенного количества этена, мы должны знать химическое уравнение реакции. Уравнение реакции даст нам информацию о молярных отношениях между этеном и водородом.

Уравнение реакции для гидрирования этена (C2H4) до алкана будет выглядеть следующим образом:

C2H4 + H2 -> CnH2n+2

Для получения алкана из 52 г этена, нам нужно определить количество молей этена, а затем использовать это количество для расчета количества молей водорода.

1. Рассчитаем количество молей этена (C2H4):

Масса этена (C2H4) = 52 г/моль Молярная масса C2H4 = 2 * Молярная масса C + 4 * Молярная масса H Молярная масса C2H4 = 2 * 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль = 24.02 г/моль

Количество молей этена (n) = Масса этена / Молярная масса C2H4 Количество молей этена = 52 г / 24.02 г/моль ≈ 2.16 моль

2. Теперь, учитывая уравнение реакции, мы видим, что 1 моль этена (C2H4) требует 1 моль водорода (H2) для гидрирования.

3. Таким образом, количество молей водорода (H2), необходимое для реакции с 2.16 моль этена, также составляет 2.16 моль.

4. Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеальных газов, чтобы найти объем водорода (H2) при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

Объем водорода (H2) = количество молей водорода (H2) * объем моля газа при н.у. Объем моля газа при н.у. (NTP) составляет около 22.4 л/моль.

Объем водорода (H2) = 2.16 моль * 22.4 л/моль ≈ 48.38 л

Таким образом, для получения алкана из 52 г этена при нормальных условиях потребуется около 48.38 л водорода.