Question

Вычислите выход продукта от теоретически возможного, если из 100л аммиака образуется 250г азотной кислоты.

Answer 1

Щас скажу так 1 это
2 это
3 этл

Answer 2

Для вычисления выхода продукта от теоретически возможного в данной реакции, нам нужно узнать, какая масса азотной кислоты образуется при полном превращении 100 литров аммиака. Для этого мы можем воспользоваться уравнением реакции и молярными массами веществ.

Реакция: 4 NH3 (аммиак) + 5 O2 (кислород) -> 4 NO (оксид азота) + 6 H2O (вода)

Молярные массы: NH3: 17 г/моль NO: 30 г/моль

Сначала найдем массу аммиака в 100 литрах. Для этого нужно учитывать его плотность при стандартных условиях (плотность аммиака при 0°C и 1 атмосфере давления равна примерно 0.771 г/л):

Масса аммиака = Объем аммиака x Плотность аммиака Масса аммиака = 100 л x 0.771 г/л = 77.1 г

Теперь мы можем использовать соотношение между аммиаком и азотной кислотой в реакции:

4 моль NH3 образуют 4 моль NO (азотной кислоты)

Теперь найдем количество молей аммиака в 77.1 г аммиака:

Количество молей NH3 = Масса аммиака / Молярная масса NH3 Количество молей NH3 = 77.1 г / 17 г/моль ≈ 4.53 моль

Исходя из этого, количество молей азотной кислоты (NO), которое мы могли бы получить, равно:

Количество молей NO = Количество молей NH3 (аммиака) Количество молей NO = 4.53 моль

Теперь найдем массу азотной кислоты, соответствующую этому количеству молей:

Масса NO = Количество молей NO x Молярная масса NO Масса NO = 4.53 моль x 30 г/моль ≈ 136 г

Таким образом, теоретически возможный выход азотной кислоты из 100 литров аммиака составляет примерно 136 г. Если фактический выход составил 250 г, то можно рассчитать процентный выход:

Процентный выход = (Фактический выход / Теоретический выход) x 100% Процентный выход = (250 г / 136 г) x 100% ≈ 183.8%

Таким образом, процентный выход азотной кислоты составляет примерно 183.8%.