Question

2,6 г железа и 2,8 г сера взаимодействует между собой и образуют сульфид. найдите массу сульфида Помогите позязя. с условием и решением

Answer 1

Дано:
m(Fe)=2,6 r
m(S)=2,8 r
Найти:
m(FeS)-?

Решение.
М(Fe) = 56 г/моль
n(Fe)=m/M = 2,6 г/56 г/моль = 0,046 моль
M(S)=32 г/моль
n(S)=m/M = 2,8/32 = 0,0875 моль
Fe + S = FeS
Из уравнения реакции видно, что n(Fe)=n(S), следовательно сера взята в избытке, поэтому исходя из уравнения реакции
n(FeS)=n(Fe) = 0,046 моль 
M(FeS)= 88 г/моль
m(FeS) = n*M = 0,046 моль * 88 г/моль = 4,05 г
Ответ: 4,05 г

Answer 2

Чтобы найти массу сульфида, сначала найдем химическую формулу соединения, которое образуется в результате реакции.

Из условия видно, что реакция идет между железом (Fe) и серой (S), что может привести к образованию сульфида железа (FeS). Соединение FeS имеет следующие молярные массы:

• Молярная масса Fe ≈ 55.85 г/моль
• Молярная масса S ≈ 32.06 г/моль

Теперь посмотрим на баланс химического уравнения для реакции:

$x Fe + y S \rightarrow FeS$

Из условия известно, что у нас есть 2,6 г железа и 2,8 г серы. Переведем эти массы в моль, разделив на соответствующие молярные массы:

$n_{Fe} = \frac{2.6 \, \text{г}}{55.85 \, \text{г/моль}} \approx 0.0464 \, \text{моль}$ $n_{S} = \frac{2.8 \, \text{г}}{32.06 \, \text{г/моль}} \approx 0.0874 \, \text{моль}$

Теперь рассмотрим соотношение между молью железа и молью серы в химическом уравнении. Видим, что $x = 1$ и $y = 1$, так как коэффициенты перед Fe и S не указаны, что означает, что они принимаются равными 1 по умолчанию.

Таким образом, в реакции участвует 0.0464 моль Fe и 0.0874 моль S.

С учетом этого, мольное соотношение между Fe и S указывает, что в данной реакции Fe ограничивающий реагент.

Масса сульфида (FeS) можно найти следующим образом:

$m_{FeS} = n_{Fe} \times \text{молярная масса FeS}$

$m_{FeS} = 0.0464 \, \text{моль} \times (55.85 \, \text{г/моль} + 32.06 \, \text{г/моль}) \approx 4.85 \, \text{г}$

Итак, масса сульфида, образовавшегося в реакции, составляет примерно 4.85 г.