Question

Рассчитайте количество вещества водорода, образовавшегося в ходе реакций 20г натрия с серной кислотой. А) 4 моль Б)0,4 моль В)1 моль Г) 2 моль

Answer 1

 20 г                                                                 Х моль

  2Na       +       H2SO4    =    Na2SO4     +     H2

n=2 моль                                                        n=1 моль

М = 23 г/моль                                         

m=46 г

20 г Na    -    X моль Н2

46 г Na    -   1 моль Н2

n(H2) = 20 *1 / 46 = 0,43 моль

Answer 2

Давай разберемся. Реакция между натрием (Na) и серной кислотой (H₂SO₄) выглядит следующим образом:

$2Na + H₂SO₄ \rightarrow Na₂SO₄ + H₂.$

Сначала найдем количество молей натрия (Na) в 20 г. Молярная масса натрия (Na) равна примерно 23 г/моль.

$\text{Моли Na} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{20 \, \text{г}}{23 \, \text{г/моль}}.$

$\text{Моли Na} \approx 0,87 \, \text{моль}.$

Теперь, согласно уравнению реакции, на каждые 2 моли натрия образуется 1 моль водорода (H₂). Так что количество молей водорода равно половине количества молей натрия.

$\text{Моли H₂} = \frac{1}{2} \times \text{Моли Na} = \frac{1}{2} \times 0,87 \, \text{моль} \approx 0,44 \, \text{моль}.$

Так что ближайший вариант из предложенных — 0,4 моль (Б).