Question

Найдите массу (г) полученного вещества после взаимодействия 29,6г пропионовой кислоты с металлическим натрием.

Answer 1

2CH₃CH₂COOH + 2Na ⇒ 2CH₃CH₂COONa + H₂ ↑

m(CH₃CH₂COOH): 29.6 г.
M(CH₃CH₂COOH): 74 г/моль.
n(CH₃CH₂COOH): m ÷ M = 0.4 моль.


n(CH₃CH₂COONa): 0.4 моль     т.к коэффициенты равны, то и кол-во в-ва равно.
M(CH₃CH₂COONa): 96 г/моль.
m(CH₃CH₂COONa): n × m = 38.4 г.

Ответ: 38.4 грамм.

Answer 2

Для нахождения массы вещества, полученного в результате взаимодействия пропионовой кислоты с металлическим натрием, мы должны знать химическое уравнение реакции и использовать законы сохранения массы.

Уравнение реакции между пропионовой кислотой (CH3CH2COOH) и натрием (Na) выглядит следующим образом:

CH3CH2COOH + Na → CH3CH2COONa + H2

В данной реакции пропионовая кислота реагирует с натрием, образуя соль пропионовой кислоты (CH3CH2COONa) и выделяя водород (H2).

Для определения массы полученного вещества (CH3CH2COONa), нам необходимо знать, сколько моль пропионовой кислоты реагирует и какая мольная масса у соединения CH3CH2COONa.

1. Найдем количество молей пропионовой кислоты (CH3CH2COOH) в 29,6 граммах. Для этого используем её мольную массу. Мольная масса CH3CH2COOH = 74,08 г/моль.

Количество молей CH3CH2COOH = масса / мольная масса = 29,6 г / 74,08 г/моль ≈ 0,399 моль CH3CH2COOH

2. Зная, что коэффициент перед CH3CH2COOH в уравнении реакции равен 1, мы знаем, что количество молей CH3CH2COONa (соль пропионовой кислоты) также равно 0,399 моль.

3. Теперь найдем мольную массу CH3CH2COONa. Мольная масса CH3CH2COONa равна сумме масс натрия (Na) и массы CH3CH2COO. Мольная масса Na ≈ 22,99 г/моль, а мольная масса CH3CH2COO ≈ 88,11 г/моль.

Мольная масса CH3CH2COONa = Мольная масса Na + Мольная масса CH3CH2COO ≈ 22,99 г/моль + 88,11 г/моль ≈ 111,10 г/моль.

4. Теперь мы можем найти массу CH3CH2COONa:

Масса CH3CH2COONa = Количество молей × Мольная масса = 0,399 моль × 111,10 г/моль ≈ 44,34 г

Итак, масса полученного вещества (CH3CH2COONa) составляет примерно 44,34 грамма.