Question

осуществить цепочку превращений и напишите окислительно восстановительный баланс . укажите окислитель и восстановитель процессы окисления и воссиановления NaH<-Na->Na2O

Answer 1

Решение на фотографии

Answer 2

Чтобы найти окислительно-восстановительный баланс для данной цепочки превращений, давайте рассмотрим каждый процесс по отдельности:

1. NaH -> Na^-

В этом процессе натрий гидрид (NaH) теряет водород, становясь ионом натрия (Na^+). Это окислительный процесс для водорода.

2. Na^- -> Na2O

Здесь ион натрия (Na^+) соединяется с кислородом, образуя оксид натрия (Na2O). Это восстановительный процесс для натрия.

Теперь напишем уравнение для всей цепочки реакций, чтобы сбалансировать окислительно-восстановительные процессы:

$\text{NaH} \rightarrow \text{Na}^- + \text{H}^+$ $\text{Na}^- + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^-$ $4\text{Na}^+ + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{Na}_2\text{O}$

Теперь сбалансируем уравнения. Сначала уравняем процессы окисления и восстановления:

$\text{NaH} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O}$

Теперь уравняем количество атомов в каждом элементе:

Для натрия (Na):

На левой стороне: $1 \times 2 = 2$ атома. На правой стороне: $2 \times 2 = 4$ атома.

Уравняем, удвоив коэффициент перед NaH:

$2\text{NaH} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{Na}_2\text{O} + 2\text{H}_2\text{O}$