Question

Рассчитайте объем а)кислорода б)воздуха - в которых может полностью сгореть магний ,массой 9.6 г. Какое количество вещества оксида при этом получилось? Пожалуйста с "ДАНО"

Answer 1

Дано:
m(Mg)=9,6 г
w(02)=21%
V(O2)=?
V(возд)=?
2Mg + 02--> 2MgO
v(Mg)=9,6/24=0,4 моль
v(02)=0,4/2×1=0,2 моль
V(02)=0,2×22,4=4,48 л
V(возд)=4,48/21×100=21.3 л
v(MgO)=0,4/2×2=0,4 моль

Answer 2

ДАНО: Масса магния (Mg) = 9.6 г

1. Рассчитаем количество вещества магния (n(Mg)) с использованием молярной массы магния (24.305 г/моль):

n(Mg) = масса(Mg) / молярная масса(Mg) = 9.6 г / 24.305 г/моль ≈ 0.395 моль

2. По уравнению реакции сгорания магния:

2 Mg + O2 → 2 MgO

Видно, что на один моль магния требуется один моль кислорода. Следовательно, для полного сгорания 0.395 моль магния потребуется 0.395 моль кислорода.

3. Рассчитаем массу кислорода (O2), используя его молярную массу (32 г/моль):

масса(O2) = количество вещества(O2) × молярная масса(O2) = 0.395 моль × 32 г/моль ≈ 12.64 г

4. Теперь рассчитаем объем кислорода (O2) при стандартных условиях (0°С, 1 атм) с использованием уравнения состояния идеального газа:

V(O2) = количество вещества(O2) × R × T / P

где R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/моль·К), T - температура в К (273 K), P - давление в атм (1 атм).

V(O2) = 0.395 моль × 0.0821 л·атм/моль·К × 273 K / 1 атм ≈ 9.35 л

5. Теперь рассчитаем объем воздуха, необходимый для сгорания магния. Воздух состоит примерно на 21% из кислорода, а остальные 79% - из азота. Поэтому объем азота будет примерно 4.65 раз больше объема кислорода:

V(воздуха) ≈ V(O2) × 5.65 ≈ 9.35 л × 5.65 ≈ 52.78 л

6. Наконец, рассчитаем количество вещества оксида магния (MgO), используя его молярную массу (40.304 г/моль) и количество вещества магния из пункта 1:

n(MgO) = 2 × n(Mg) (по коэффициентам в уравнении реакции)

m(MgO) = n(MgO) × молярная масса(MgO) ≈ 0.79 моль × 40.304 г/моль ≈ 31.88 г

Итак, после сгорания 9.6 г магния образуется примерно 31.88 г оксида магния.