Question

Найти объем углекислого газа и массу воды, которые могут быть получены при горении органического вещества с формулой С2Н6 если этого вещества сгорело 1 моль

Answer 1

Дано:
n (C2H6) = 1 моль
Найти: V (CO2) и m (H2O) - ?
Решение:
2C2H6 + 7O2 — 4CO2 + 6H2O
n (CO2) = 1*4/2 = 2 моль
V (CO2) = Vm*n = 22,4*2 = 44,8 л
n (H2O) = 1*6/2 = 3 моль
m (H2O) = nM = 3*18 = 54 г
Ответ: 44,8 л; 54 г.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение реакции сгорания этилена (C2H6):

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что каждый моль этилена (C2H6) при горении образует 2 моля углекислого газа (CO2) и 3 моля воды (H2O).

Если сгорело 1 моль этилена (C2H6), то образуется:

• 2 моля CO2 и
• 3 моля H2O.

Теперь давайте найдем молекулярные массы CO2 и H2O:

• Молекулярная масса CO2 = (12.01 г/моль * 1 + 16.00 г/моль * 2) = 44.01 г/моль
• Молекулярная масса H2O = (1.01 г/моль * 2 + 16.00 г/моль) = 18.02 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу каждого продукта:

1. Масса углекислого газа (CO2): 1 моль C2H6 образует 2 моля CO2, поэтому Масса CO2 = 2 моля * 44.01 г/моль = 88.02 г

2. Масса воды (H2O): 1 моль C2H6 образует 3 моля H2O, поэтому Масса H2O = 3 моля * 18.02 г/моль = 54.06 г

Итак, при сгорании 1 моль этилена (C2H6) образуется 88.02 г углекислого газа (CO2) и 54.06 г воды (H2O).