Question

Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 100 г 19,6%-ного раствора серной кислоты на карбонат бария.

Answer 1

Вибачте що на укр.мові

Answer 2

Чтобы определить объём газа (нормальных условиях) выделенного при реакции 100 г 19,6%-ного раствора серной кислоты с карбонатом бария, нужно знать химическое уравнение реакции между этими веществами.

Уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и карбонатом бария (BaCO₃) выглядит следующим образом:

H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO₂).

Молярная масса углекислого газа (CO₂) составляет примерно 44 г/моль.

1. Сначала найдем количество молей серной кислоты в 100 г 19,6%-ного раствора. Для этого умножим массу раствора на его массовый процент:

Масса H₂SO₄ = 100 г × 0,196 = 19,6 г

Теперь переведем массу H₂SO₄ в моли, используя её молярную массу. Молярная масса H₂SO₄ примерно равна 98 г/моль:

Количество молей H₂SO₄ = 19,6 г / 98 г/моль ≈ 0,2 моль

2. Согласно уравнению реакции, каждая моль серной кислоты (H₂SO₄) даёт одну моль углекислого газа (CO₂).

Таким образом, объём CO₂, выделенного при реакции, будет равен 0,2 моль (по количеству молей H₂SO₄).

3. Теперь переведем это количество молей CO₂ в объём при нормальных условиях (н. у.). При н. у. одна моль газа занимает примерно 22,4 л:

Объём CO₂ при н. у. = 0,2 моль × 22,4 л/моль ≈ 4,48 л

Таким образом, при реакции 100 г 19,6%-ного раствора серной кислоты с карбонатом бария выделится примерно 4,48 л углекислого газа при нормальных условиях.