Question

K2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2KCl рассмотреть с точки зрения ТЭД

Answer 1

2K(+) + CO3(-2) + Ca(+2) + 2Cl(-) = CaCO3 + 2K(+) + 2Cl(-)

Ca(+2) + CO3(-2) = CaCO3

Answer 2

Реакция между K2CO3 (калиевым карбонатом) и CaCl2 (хлоридом кальция) может быть рассмотрена с точки зрения термодинамической энергии свободной энергии (ТЭД), чтобы определить, будет ли она проходить самопроизвольно при определенных условиях.

Сначала давайте напишем уравнение реакции:

K2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + 2KCl

Для рассмотрения ТЭД мы можем использовать табличные значения стандартных энергий свободной энергии образования (ΔGf°) для каждого из реагентов и продуктов. Если суммарная ΔGf° для продуктов меньше, чем для реагентов, то реакция будет иметь отрицательное значение ΔG и будет проходить самопроизвольно при стандартных условиях.

ΔG° = ΣΔGf°(продукты) - ΣΔGf°(реагенты)

Давайте определим ΔGf° для каждого компонента:

ΔGf°(K2CO3) = -1152.2 кДж/моль ΔGf°(CaCl2) = -795.8 кДж/моль ΔGf°(CaCO3) = -1128.9 кДж/моль ΔGf°(KCl) = -408.2 кДж/моль

Теперь вычислим ΔG° для реакции:

ΔG° = [ΔGf°(CaCO3) + 2ΔGf°(KCl)] - [ΔGf°(K2CO3) + ΔGf°(CaCl2)] ΔG° = [(-1128.9 кДж/моль) + 2(-408.2 кДж/моль)] - [(-1152.2 кДж/моль) + (-795.8 кДж/моль)] ΔG° ≈ (-214.5 кДж/моль) - (-1948 кДж/моль) ΔG° ≈ 1733.5 кДж/моль

Положительное значение ΔG° означает, что реакция не будет проходить самопроизвольно при стандартных условиях (температуре 298 К и давлении 1 атмосферы). То есть, реакция между K2CO3 и CaCl2 не будет происходить без внешнего воздействия (например, добавления энергии).

Однако, учтите, что реакции могут протекать при ненормальных условиях (высокой температуре или под воздействием катализаторов), так что результаты могут быть разными в зависимости от условий проведения реакции.