Question

Провести реакції обміну, що відбуваються з утворенням осаду і утворенням малодисоційованої сполуки. Повне та скорочене рівняння 1. AgNO3 + FeCl3 - білий осад 2. AgNO3 + K2CO3 - білий осад 3. AgNO3 + NaOH коричневий осад 4. AgNO3 + HCl білий осад 5. K2CO3 + FeCl3 р-ція не відбув 6. K2CO3 + K2CO3 р-ція не відбув 7. K2CO3 + NaOH р-ція не відбув 8. K2CO3 + HCl виділ бульбашки газу 9. NaOH + FeCl3 бурий осад 10. NaOH + K2CO3 р-ція не відбув 11. NaOH + NaOH р-ція не відбув 12. NaOH + HCl утв вода

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

смотри на фото

Answer 2

Давайте проанализируем каждую из предложенных реакций:

1. AgNO3 + FeCl3 - білий осад - Рівняння реакції: \[AgNO3 + FeCl3 \rightarrow AgCl \downarrow + Fe(NO3)3.\]

2. AgNO3 + K2CO3 - білий осад - Рівняння реакції: \[2AgNO3 + K2CO3 \rightarrow 2AgCO3 \downarrow + 2KNO3.\]

3. AgNO3 + NaOH - коричневий осад - Рівняння реакції: \[AgNO3 + NaOH \rightarrow AgOH \downarrow + NaNO3.\]

4. AgNO3 + HCl - білий осад - Рівняння реакції: \[AgNO3 + HCl \rightarrow AgCl \downarrow + HNO3.\]

5. K2CO3 + FeCl3 - реакція не відбулася - Катіони \(K^+\) та \(Fe^{3+}\) не реагують між собою.

6. K2CO3 + K2CO3 - реакція не відбулася - Реакція не відбувається через відсутність іншого реагента.

7. K2CO3 + NaOH - реакція не відбулася - Реакція не відбувається через відсутність іншого реагента.

8. K2CO3 + HCl - виділення бульбашок газу - Рівняння реакції: \[2K2CO3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + CO2 \uparrow + H2O.\]

9. NaOH + FeCl3 - бурий осад - Рівняння реакції: \[FeCl3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)3 \downarrow + 3NaCl.\]

10. NaOH + K2CO3 - реакція не відбулася - Реакція не відбувається через відсутність іншого реагента.

11. NaOH + NaOH - реакція не відбулася - Реакція не відбувається через відсутність іншого реагента.

12. NaOH + HCl - утворення води - Рівняння реакції: \[NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H2O.\]

В даному контексті "осад" вказує на твердий продукт реакції, що утворюється у результаті обміну іонами, а "малодисоційована сполука" може вказувати на нестійку сполуку, яка легко розпадається на іони.