Question

Кислоты с точки зрения ТЭД. Определение кислот с точки зрения ТЭД. Реакция диссоциации на примере хлороводородной кислоты. Химические свойства с точки зрения ТЭД на примере серной кислоты ( взаимодействие с цинком, оксидом кальция, гидроксидом натрия, хлоридом бария). Написать уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

Answer 1

Смотри во вложении:)
(всё подробно расписано)

Answer 2

Кислоты с точки зрения ТЭД

Кислоты - это класс химических соединений, которые обладают определенными химическими свойствами. С точки зрения теории электролитической диссоциации (ТЭД), кислоты диссоциируют в водном растворе на ионы водорода (H+) и соответствующие отрицательно заряженные ионы, называемые анионами.

Реакция диссоциации хлороводородной кислоты

Хлороводородная кислота (HCl) - это одна из наиболее распространенных кислот. При диссоциации в водном растворе, хлороводородная кислота распадается на ионы водорода (H+) и ионы хлорида (Cl-). Уравнение реакции диссоциации хлороводородной кислоты можно записать следующим образом:

HCl → H+ + Cl-

Химические свойства серной кислоты с точки зрения ТЭД

Серная кислота (H2SO4) - это сильная двухосновная кислота. Она обладает рядом химических свойств, которые можно рассмотреть с точки зрения теории электролитической диссоциации.

1. Взаимодействие с цинком: При взаимодействии серной кислоты с цинком (Zn), происходит реакция, в результате которой образуется сульфат цинка (ZnSO4) и выделяется водород (H2). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 2. Взаимодействие с оксидом кальция: При взаимодействии серной кислоты с оксидом кальция (CaO), образуется сульфат кальция (CaSO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O 3. Взаимодействие с гидроксидом натрия: При взаимодействии серной кислоты с гидроксидом натрия (NaOH), образуется сульфат натрия (Na2SO4) и вода (H2O). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 4. Взаимодействие с хлоридом бария: При взаимодействии серной кислоты с хлоридом бария (BaCl2), образуется сульфат бария (BaSO4) и хлорид натрия (NaCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах

Уравнения реакций можно записать в молекулярной и ионно-молекулярной формах. В молекулярной форме показываются все вещества в виде молекул, а в ионно-молекулярной форме показываются ионы, образующиеся при диссоциации кислоты.

1. Уравнение реакции диссоциации хлороводородной кислоты в молекулярной форме:

HCl → H+ + Cl-

Уравнение реакции диссоциации хлороводородной кислоты в ионно-молекулярной форме:

HCl → H+ + Cl- 2. Уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с цинком в молекулярной форме:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с цинком в ионно-молекулярной форме:

Zn + H2SO4 → Zn2+ + SO4^2- + H2 3. Уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с оксидом кальция в молекулярной форме:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

Уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с оксидом кальция в ионно-молекулярной форме:

CaO + H2SO4 → Ca^2+ + SO4^2- + H2O 4. Уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом натрия в молекулярной форме:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом натрия в ионно-молекулярной форме:

2NaOH + H2SO4 → 2Na+ + SO4^2- + 2H2O 5. Уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария в молекулярной форме:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария в ионно-молекулярной форме:

BaCl2 + H2SO4 → Ba^2+ + SO4^2- + 2HCl Надеюсь, эта информация была полезной! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.