Question

Сроочноооо пжОбчисліть об'єм (н.у) повітря,який необхідний для спалювання етину об'ємом 5 л

Answer 1

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
V(C2H6): V(O2)=2:7
V(O2)=5*7/2=17,5л
V(повітря)=17,5/0,21=83,3л

Answer 2

Для обчислення об'єму повітря, необхідного для спалювання етину, нам потрібно врахувати реакційний стехіометріячний співвідношення реакції спалювання етину та знати умови (нормальні умови або інші умови) для об'єму газів.

Реакція спалювання етину (C2H2) виглядає так:

C2H2 + 5/2 O2 -> 2 CO2 + H2O

Ця реакція показує, що для кожного молькулу етину потрібно 5/2 молькил органічних газів (О2) для повного спалювання.

Тепер давайте обчислимо кількість мольокул етину у 5 літрах (н.у) за допомогою ідеального газу (де н.у - нормальні умови, тобто 0°C і 1 атмосферний тиск):

V = nRT/P

де V - об'єм газу в літрах, n - кількість мольокул, R - газова стала (0.08206 л·атм/(моль·K)), T - температура в кельвінах, P - тиск в атмосферах.

Для нормальних умов (0°C або 273 К і 1 атмосферний тиск) та за умови, що етин (C2H2) - це ідеальний газ:

V(C2H2) = n(C2H2) * 0.08206 * 273 / 1

Тепер ми можемо обчислити кількість мольокул етину:

n(C2H2) = V(C2H2) / (0.08206 * 273)

n(C2H2) = 5 / (0.08206 * 273)

n(C2H2) ≈ 0.222 моль

За реакційним стехіометріячним співвідношенням, для спалювання 1 молькили етину потрібно 5/2 молькил кисню (О2). Таким чином, кількість мольокул кисню, необхідних для спалювання цієї кількості етину, дорівнює:

n(O2) = (5/2) * n(C2H2)

n(O2) = (5/2) * 0.222 ≈ 0.555 моль

Тепер, ми можемо обчислити об'єм кисню за нормальних умов:

V(O2) = n(O2) * 0.08206 * 273 / 1

V(O2) = 0.555 * 0.08206 * 273 / 1 ≈ 12.73 літра (н.у)

Отже, для спалювання 5 літрів етину потрібно приблизно 12.73 літра (н.у) кисню за нормальних умов.