Question

Какой объем HCl (н. у) выделится при взаимодействии 87 г NaCl с серной кислотой

Answer 1

Умова m(NaCl)=87г Знайти V(HCl)-? Розв'язання 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl V(2NaCl)=(87×22,4)/116,9=16,7 V(2HCl)=(16,7×44,8)/44,8=16,7 Відповідь:16,7см³

Answer 2

Для вычисления объема хлороводорода (HCl), который выделится при взаимодействии 87 граммов хлорида натрия (NaCl) с серной кислотой (H2SO4), нам нужно учесть химическую реакцию и использовать законы стехиометрии.

Сначала определим химическую реакцию между NaCl и H2SO4:

NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl

Из этой реакции видно, что одна моль NaCl реагирует с одной молью H2SO4, образуя две моли HCl. Молярная масса NaCl составляет приблизительно 58,44 г/моль, а молярная масса H2SO4 составляет приблизительно 98 г/моль. Таким образом, мы можем вычислить количество молей NaCl и H2SO4:

Моль NaCl = масса (г) / молярная масса = 87 г / 58,44 г/моль ≈ 1,49 моль NaCl Моль H2SO4 = моль NaCl = 1,49 моль H2SO4

Теперь, учитывая, что одна моль H2SO4 образует две моли HCl, мы можем найти количество молей HCl:

Моль HCl = 2 * моль H2SO4 = 2 * 1,49 моль ≈ 2,98 моль HCl

Теперь мы можем использовать закон Авогадро, чтобы найти объем HCl при нормальных условиях (н.у). Объем одной моли газа при н.у составляет около 22,4 л. Таким образом:

Объем HCl (н.у) = моль HCl * объем одной моли при н.у = 2,98 моль * 22,4 л/моль ≈ 66,75 л

Итак, при взаимодействии 87 г NaCl с серной кислотой, выделится примерно 66,75 литров хлороводорода при нормальных условиях.