Question

Пи спалювання 4.3г вуглеводню утворилося 13.2 г вуглекисного газу. Густина пару вуглеводню по водню дорівнює 43. Визначити молекулярну формулу речовини.

Answer 1

D(r)(H2) = 43 ==> M(r) = 43 * 2 = 86 г/моль

CO2 ==> C

13.2/44 = x/12

x = (13.2*12)/44 = 3.6 (г) — С

4.3 - 3.6 = 0.7 (г) — Н

CxHy

12x = 3.6
y = 0.7

x = 0.3
y = 0.7

x10

x = 3
y = 7

C3H7 — радикал, ( пропил ), т.е. нам не подходит, значит, умножаем индексы на два:

C6H14 — гексан.

Answer 2

Для визначення молекулярної формули речовини, спочатку вам потрібно визначити кількість молекул вуглеводню та кількість молекул вуглекислого газу у ваших зразках. Далі визначте відношення кількостей атомів водню до кількостей атомів вуглецю у молекулі вуглеводню та вуглекислого газу. Ось як це зробити:

1. Спочатку визначте кількість молекул вуглеводню. Для цього переведіть масу вуглеводню у моли за допомогою його молекулярної маси. Молекулярна маса водню (H2) дорівнює приблизно 2 г/моль, тому 4.3 г вуглеводню буде приблизно 4.3 / 2 = 2.15 моль вуглеводню.

2. Тепер визначте кількість молекул вуглекислого газу (CO2). Молекулярна маса CO2 дорівнює приблизно 44 г/моль. Тому 13.2 г CO2 буде приблизно 13.2 / 44 = 0.3 моль CO2.

3. Тепер порівняйте відношення кількостей атомів водню до вуглецю у молекулі вуглеводню та у молекулі CO2.

У молекулі водню (H2) є 2 атоми водню (H) і 0 атомів вуглецю (C). У молекулі CO2 є 1 атом вуглецю (C) і 2 атоми водню (H).

Отже, відношення атомів водню до вуглецю в молекулі вуглеводню дорівнює 2:0, а в молекулі CO2 дорівнює 2:1.

4. Тепер знайдіть спільний множник для цих відношень. Для цього поділіть обидва чисельники на їхні спільні дільники. Спільний множник для 2:0 і 2:1 - це 2.

5. Остаточна молекулярна формула речовини буде виглядати так:

Для молекули вуглеводню (видимо, це алкан), молекулярна формула - C2H4.

Отже, речовина має молекулярну формулу C2H4, яка представляє етен (етилен).