Question

Хiмiчна сполука - газ, що мiстить Карбон (масова частка 85,6%) i Гiдроген (14,3%). Зразок цiэи сполуки масою 5,25 г займаэ об`эм 2,8 л (н.у.) Визначити структурну формулу цього газу, якщо вiдомо, що вiн знебарвлюэ бромну воду

Answer 1

W(С)= 85,6%

W(Н)= 14,3%

СхНу

2,8 л (СхНу)важить  —5,25 г

22,4 л-------------------- –  х г(молярна маса)

х=42 г/моль

W(С)=х*Аг(С) / М (СхНу)

0,856=х*12/42,   х=3

W(Н)=у*Аг(Н) / М (СхНу)

0,143=у*1/42,    у=6

С3Н6 пропен, Н3С-СН=СН2

Answer 2

За наданими даними, нам відомо, що газ містить 85,6% вуглецю (C) і 14,3% водню (H), а також що він знебарвлює бромну воду (це означає, що це не насичений вуглеводень, оскільки насичені вуглеводні не взаємодіють з бромною водою).

Спершу, давайте розрахуємо масову частку водню (H) і вуглецю (C) у сполуці:

Масова частка водню (H) = (маса водню / загальна маса сполуки) * 100% Масова частка вуглецю (C) = (маса вуглецю / загальна маса сполуки) * 100%

Для водню (H): Маса водню = 5,25 г * (14,3% / 100%) = 0,749 г

Для вуглецю (C): Маса вуглецю = 5,25 г * (85,6% / 100%) = 4,488 г

Тепер давайте визначимо мольні співвідношення водню і вуглецю:

Мольна маса водню (H) = 1 г/моль Мольна маса вуглецю (C) = 12 г/моль

Кількість молей водню (H): Моль водню = Маса водню / Мольна маса водню = 0,749 г / 1 г/моль = 0,749 моль

Кількість молей вуглецю (C): Моль вуглецю = Маса вуглецю / Мольна маса вуглецю = 4,488 г / 12 г/моль = 0,374 моль

Тепер, знаючи мольні співвідношення, ми можемо визначити емпіричну формулу сполуки, яка відображає найменший цілочисельний співвідношення між атомами.

В даному випадку, емпірична формула буде CH4 (метан), оскільки масове співвідношення водню до вуглецю дорівнює 0,749 моль / 0,374 моль = 2, і найменший цілочисельний співвідношення між атомами C і H у метані дорівнює 1:4.

Структурна формула метану (CH4) показує, що в молекулі метану один атом вуглецю сполучений з чотирма атомами водню.