Question

Яка формула вуглеводню якщо масова частка Карбону у ньому 84%

Answer 1

Дано

CxHy

w(C) = 84% = 0.84

Решение

w(C) = xAr(C) / (xAr(C) + yAr(H)) = 12x / (12x + y) = 0.84

12x / (12x + y) = 0.84

12x = 0.84(12x + y)

12x = 10x + 0.84y

2x = 0.84y

x : y = 0.84 : 2

x : y = 1 : 2.38

x : y = 5 : 12

C5H12

Ответ: C5H12

Answer 2

Масова частка вуглецю у вуглеводня може бути визначена за допомогою хімічної формули. Основні вуглеводні складаються з вуглецю (C), водню (H) та іноді кисню (O).

Щоб знайти формулу вуглеводню з відомою масовою часткою вуглецю (84%), спершу врахуємо, що сума масових часток всіх атомів у сполуці повинна дорівнювати 100%.

Для простоти, припустимо, що ми маємо 100 г вуглеводню. Згідно до відомої масової частки вуглецю (84%), маса вуглецю буде 84 г (бо 84% від 100 г = 84 г).

Тепер, оскільки маса водню дорівнює різниці між загальною масою вуглеводню та масою вуглецю, то маса водню дорівнює 100 г - 84 г = 16 г.

Далі, переводимо масу вуглецю та водню в кількість молекул:

1. Кількість молекул вуглецю (n_C): $n_C = \frac{маса\_вуглецю}{молярна\_маса\_вуглецю}$

Молярна маса вуглецю (молярна маса C) приблизно дорівнює 12 г/моль.

$n_C = \frac{84 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} \approx 7 \, \text{моль вуглецю}$

2. Кількість молекул водню (n_H): $n_H = \frac{маса\_водню}{молярна\_маса\_водню}$

Молярна маса водню (молярна маса H) приблизно дорівнює 1 г/моль.

$n_H = \frac{16 \, \text{г}}{1 \, \text{г/моль}} = 16 \, \text{моль водню}$

Отже, формула вуглеводню з масовою часткою вуглецю 84% буде $\text{C}_7\text{H}_{16}$.