Question

Какой объем ацетилена можно получить при гидролизе 6.4 г карбида кальция

Answer 1

6,4 г. Х л
СаС2. +. 2Н2О. = Са(ОН)2. +. С2Н2
n=1 моль. n=1 моль
М=64 г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=64 г. V=22,4 л
6,4 г СаС2. -. Х л С2Н2
64 г СаС2. -. 22,4 л С2Н2
V(C2H2)=6,4 * 22,4/64 =2,24 л

Answer 2

Для расчета объема ацетилена (C2H2), который можно получить при гидролизе 6.4 г карбида кальция (CaC2), нужно учесть химическую реакцию между карбидом кальция и водой:

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Из этого уравнения видно, что каждый моль карбида кальция (CaC2) реагирует с двумя молями воды (H2O) для образования одного моля ацетилена (C2H2).

Давайте сначала вычислим количество молей карбида кальция, которое у вас есть:

Молярная масса CaC2 = 40.08 г/моль Масса CaC2 = 6.4 г

Количество молей CaC2 = масса / молярная масса = 6.4 г / 40.08 г/моль ≈ 0.16 моль CaC2

Так как каждый моль CaC2 даёт один моль C2H2 при гидролизе, то количество молей ацетилена (C2H2) равно 0.16 моль.

Теперь мы можем использовать закон Гаю-Люссака для газов, который утверждает, что объем газа пропорционален количеству молей газа при постоянных условиях (температуре и давлении). Обычно принимают стандартные условия: 0 градусов Цельсия (273 К) и 1 атмосферное давление.

Подсчитаем объем ацетилена при стандартных условиях:

Объем ацетилена (C2H2) = количество молей × молярный объем при стандартных условиях Объем ацетилена = 0.16 моль × 22.4 л/моль ≈ 3.584 л

Таким образом, при гидролизе 6.4 г карбида кальция можно получить примерно 3.584 л ацетилена при стандартных условиях.