Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ ЗАДАЧИ!!! 1)Выведите формулу вещества, содержащего 82,7% углерода и 17,3 % водорода.Плотность вещества равна 2,59 г\л.(при н.у.) 2)Относительная плотность вещества по азота равна 2.При сгорании 14 г этого вещества образуется 22,4 л углекислого газа (н.у.) и 18 г воды. Определите молекулярную формулу вещества. ТОЛЬКО ПОЖАЛУЙСТА С ДАНО И РЕШЕНИЕМ, ПОДРОБНО!

Answer 1

По-моему, так, надеюсь, понятно)

Answer 2

Давайте начнем с первой задачи.

1) Выведите формулу вещества, содержащего 82,7% углерода и 17,3 % водорода. Плотность вещества равна 2,59 г/л (при нормальных условиях).

Для определения формулы вещества, сначала нужно найти мольную массу данного вещества. После этого можно вывести формулу.

Для начала, определим мольные проценты углерода (C) и водорода (H).

Мольная масса атома углерода (C) = 12 г/моль. Мольная масса атома водорода (H) = 1 г/моль.

Исходя из данных:

• Мольная масса углерода (C) = (82,7% * 12 г/моль) = 9,924 г/моль.
• Мольная масса водорода (H) = (17,3% * 1 г/моль) = 0,173 г/моль.

Теперь найдем отношение масс углерода к массе водорода:

Отношение массы углерода к массе водорода = (9,924 г/моль) / (0,173 г/моль) ≈ 57,37.

Теперь, учитывая это отношение, мы можем предположить, что формула вещества будет CH2, так как масса углерода в 2 раза больше массы водорода.

Поскольку у нас есть плотность вещества (2,59 г/л при нормальных условиях), мы можем использовать эту информацию, чтобы найти мольную массу вещества:

Плотность = масса / объем 2,59 г/л = масса / (22,4 л/моль при нормальных условиях для газов).

Масса = 2,59 г/л * 22,4 л/моль = 58,016 г/моль.

Теперь, зная мольную массу вещества (примерно 58,016 г/моль), мы можем утверждать, что формула CH2 подходит (масса C + 2 * масса H = 12 + 2 * 1 = 14 г/моль), что близко к нашей мольной массе. Таким образом, формула вещества - CH2.

Теперь перейдем ко второй задаче.

2) Относительная плотность вещества по азоту равна 2. При сгорании 14 г этого вещества образуется 22,4 л углекислого газа (нормальные условия) и 18 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.

Для определения молекулярной формулы вещества сначала найдем его молекулярную массу.

Известно, что относительная плотность по азоту (D) равна 2. Это означает, что молекулярная масса вещества вдвое больше молекулярной массы азота (N2), которая равна примерно 28 г/моль.

Молекулярная масса вещества = 2 * 28 г/моль = 56 г/моль.

Теперь у нас есть молекулярная масса вещества (примерно 56 г/моль), и мы знаем, что при его сгорании образуется 22,4 л углекислого газа (CO2) и 18 г воды (H2O). Мы можем использовать эту информацию, чтобы определить его состав.

Сначала найдем количество молей углекислого газа и воды:

• Моль углекислого газа (CO2) = (масса CO2) / (мольная масса CO2) = (22,4 л * 1.98 г/л) / (44 г/моль) = 1 моль CO2.

• Моль воды (H2O) = (масса H2O) / (мольная масса H2O) = (18 г) / (18 г/моль) = 1 моль H2O.

Теперь мы знаем, что вещество содержит 1 моль углекислого газа (CO2) и 1 моль воды (H2O).

Формула углекислого газа (CO2) - CO2. Формула воды (H2O) - H2O.

Исходя из этой информации, формула вещества должна быть CxHyOz, где x и y - количество атомов углерода и водорода соответственно, и z - количество атомов кислорода.

Теперь мы можем найти количество атомов кислорода:

• Количество атомов кислорода = (2 * количество атомов углерода в CO2) + (количество атомов водорода в H2O) = (2 * 1) + (2 * 1) = 4 атома кислорода.

Теперь мы можем выразить количество атомов углерода и водорода:

• Количество атомов углерода (x) = 1 (из CO2).
• Количество атомов водорода (y) = 2 (из H2O).

Итак, молекулярная формула вещества - C1H2O4, что можно упростить до CHO2.

Таким образом, молекулярная формула вещества - CHO2.