Question

Хлоридная к-та массой 14.6г прореагировала с CaO. Найди массу соли что создалась.

Answer 1

Дано

m(HCl) = 14.6 г

Решение

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 14.6 / (1 + 35.5) = 14.6 / 36.5 = 0.4 моль

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

n(CaCl2) = 0.5n(HCl) = 0.5 * 0.4 = 0.2 моль

m(CaCl2) = n(CaCl2)M(CaCl2) = 0.2 * (40 + 2 * 35.5) = 0.2 * 111 = 22.2 г

Ответ: 22.2 г

Answer 2

Для определения массы соли, которая образуется при реакции хлоридной кислоты (HCl) массой 14.6 г с CaO (оксид кальция), сначала определим уравнение реакции:

HCl + CaO -> CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что один моль HCl реагирует с одним молью CaO, образуя один моль CaCl2 (хлорида кальция) и один моль воды (H2O).

Теперь давайте рассчитаем количество молей HCl в данной реакции, используя его массу:

Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35.5 г/моль (Cl) = 36.5 г/моль

Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl = 14.6 г / 36.5 г/моль ≈ 0.4 моль

Так как реакция 1:1 между HCl и CaO, то количество молей CaO, реагирующих с HCl, также равно 0.4 моль.

Теперь найдем массу CaCl2 (хлорида кальция), образующуюся при реакции:

Молярная масса CaCl2 = 40.1 г/моль (Ca) + 2 * 35.5 г/моль (Cl) = 111.1 г/моль

Масса CaCl2 = Количество молей CaO (0.4 моль) * Молярная масса CaCl2 (111.1 г/моль) ≈ 44.44 г

Итак, масса соли CaCl2, которая образуется при реакции хлоридной кислоты массой 14.6 г с CaO, составляет приблизительно 44.44 г.