Question

Помогите!Даю 50 балов 1.Хлоридная кислота прореагировала с кальцием, массой 8,7 г. Вычислить массу образовавшейся соли и объем водорода, выделившегося при нормальных условиях. 2..Разбавленная сульфатная кислота прореагировала с магнием, массой 5,8 г. Вычислить массу образовавшейся соли и объем водорода, выделившегося при нормальных условиях.

Answer 1

...........................

Answer 2

1. Дано:m(Fe2O3) = 40 гНайти: V(H2)Решение:0,25 моль х мольFe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O1 моль    3 мольn = m/MM(Fe2O3) = 160 г/мольn(Fe2O3) = 40 г / 160 г/моль = 0,25 моль0,25 = х   1       3х = 0,75n(H2) = 0,75 мольV = Vm * nV(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,75  моль = 16,8 дм3 = 16,8 лОтвет: 16,8 л 2. Дано: m(Mg) = 4,8 гНайти: V(H2)Решение:0,2 моль                            х мольMg + H2SO4 = MgSO4 + H21 моль                                1 мольn = m/MM(Mg) = 24 г/мольn(Mg) = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль0,2 = х  1     1х = 0,2n(H2) = 0,2 мольV = Vm*nV(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,2 моль = 4,48 дм3 = 4,48 лОтвет: 4,48 л 3. Дано: m(Zn) = 19.5 гНайти: V(H2)Решение:0,3 моль                      х мольZn + 2HCl = ZnCl2 + H21 моль                         1 мольn = m/MM(Zn) = 65 г/мольn(Zn) = 19,5 г / 65 г/моль = 0,3 моль0,3 = х  1     1х = 0,3n(H2) = 0,3 мольV = Vm*nV(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,3 моль = 6,72 дм3 = 6,72 лОтвет: 6,72 л

Answer 3

Для решения данных задач, нам понадобятся химические реакции между хлоридной кислотой (HCl) и кальцием (Ca) и между сульфатной кислотой (H2SO4) и магнием (Mg). После этого мы сможем вычислить массу образовавшейся соли и объем водорода.

1. Реакция между HCl и Ca:

HCl + Ca → CaCl2 + H2

Молярная масса HCl = 36.5 г/моль Молярная масса Ca = 40.1 г/моль Молярная масса CaCl2 = 110.98 г/моль Молярная масса H2 = 2 г/моль

a) Вычислим количество вещества (моль) Ca:

Масса Ca = 8.7 г Количество молей Ca = масса Ca / молярная масса Ca Количество молей Ca = 8.7 г / 40.1 г/моль ≈ 0.216 моль

b) Так как реакция между HCl и Ca идет в соотношении 1:1, то количество молей HCl также будет 0.216 моль.

c) Вычислим количество вещества (моль) H2:

Количество молей H2 = количество молей HCl = 0.216 моль

d) Вычислим массу CaCl2, образовавшейся в реакции:

Масса CaCl2 = количество молей CaCl2 * молярная масса CaCl2 Масса CaCl2 = 0.216 моль * 110.98 г/моль ≈ 24 г

e) Вычислим объем водорода (H2), выделившегося при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22.7 литра. Объем H2 = количество молей H2 * 22.7 л/моль Объем H2 = 0.216 моль * 22.7 л/моль ≈ 4.9 л

2. Реакция между H2SO4 и Mg:

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2

Молярная масса H2SO4 = 98.1 г/моль Молярная масса Mg = 24.3 г/моль Молярная масса MgSO4 = 120.4 г/моль

a) Вычислим количество вещества (моль) Mg:

Масса Mg = 5.8 г Количество молей Mg = масса Mg / молярная масса Mg Количество молей Mg = 5.8 г / 24.3 г/моль ≈ 0.239 моль

b) Так как реакция между H2SO4 и Mg идет в соотношении 1:1, то количество молей H2SO4 также будет 0.239 моль.

c) Вычислим количество вещества (моль) H2:

Количество молей H2 = количество молей H2SO4 = 0.239 моль

d) Вычислим массу MgSO4, образовавшейся в реакции:

Масса MgSO4 = количество молей MgSO4 * молярная масса MgSO4 Масса MgSO4 = 0.239 моль * 120.4 г/моль ≈ 28.8 г

e) Вычислим объем водорода (H2), выделившегося при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Объем H2 = количество молей H2 * 22.7 л/моль Объем H2 = 0.239 моль * 22.7 л/моль ≈ 5.4 л

Итак:

1. Масса образовавшейся CaCl2 = 24 г Объем выделившегося H2 = 4.9 л

2. Масса образовавшейся MgSO4 = 28.8 г Объем выделившегося H2 = 5.4 л

Обратите внимание, что данные расчеты проводятся в идеальных условиях, и в реальности могут наблюдаться отклонения из-за различных факторов, таких как потери продуктов реакции и другие побочные процессы.