Question

Какой обьем займет аммиак массой 17г?????

Answer 1

Дано:

m (NH3) = 17 г

m (H2) = 2 г

Найти: V (NH3) - ? V (H2) - ?

Решение:

M (NH3) = 14 + 3 = 17 г/моль

M (H2) = 2 г/моль

n (NH3) = m/M = 17 г / 17 г/моль = 1 моль

n (H2) = 2 г / 2 г/моль = 1 моль

V (NH3) = Vm • n = 22,4 л • 1 моль = 22,4 л

V (H2) = Vm • n = 22,4 л • 1 моль = 22,4 л

Ответ: 22,4 л; 22,4 л.

Answer 2

Для расчета объема аммиака (NH3) массой 17 г необходимо знать его плотность при заданных условиях температуры и давления, так как объем газа зависит от этих параметров.

Объем газа можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях) V - объем (в метрах кубических) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.31 Дж/(моль·К) при стандартных условиях) T - температура (в кельвинах)

Мы можем использовать данное уравнение для расчета объема аммиака при заданных условиях. Однако для точного расчета нам также нужно знать температуру и давление. Обычно аммиак хранится и используется при комнатной температуре и давлении.

Если мы примем стандартные условия (температура 273 К и давление 101,3 кПа), то можно воспользоваться следующей формулой:

V = (n * R * T) / P

где: n = масса аммиака (в граммах) / молярная масса аммиака (примерно 17 г/моль) R = 8,31 Дж/(моль·К) T = 273 К P = 101,3 кПа

Подставляя значения:

V = (17 г / 17 г/моль) * (8,31 Дж/(моль·К) * 273 К) / (101,3 кПа * 1000 Па/кПа)

V ≈ 0,0206 м³ (или 20,6 литров)

Таким образом, 17 г аммиака при стандартных условиях займут примерно 20,6 литров объема.