Question

Какая масса оксида железа 3 образуется при окислении железа на воздухе если на эту реакцию ушло 16 л кислорода

Answer 1

Ответ есть на фотографии

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу оксида железа (III) (Fe2O3), образующегося при окислении железа (Fe) на воздухе, когда известно количество использованного кислорода, нужно использовать баланс химической реакции. В данном случае, реакция будет выглядеть следующим образом:

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Из уравнения видно, что каждая моль железа (Fe) соединяется с 1,5 молями кислорода (O2), чтобы образовать 1 моль оксида железа (III) (Fe2O3).

16 л кислорода можно преобразовать в моли, используя молярный объем кислорода при стандартных условиях (STP), который составляет около 22,4 литра на моль. Таким образом:

16 л / 22,4 л/моль ≈ 0,714 моль кислорода

Из уравнения видно, что на каждый моль кислорода требуется 4/3 моль железа, чтобы образовать моль оксида железа (III). Поэтому:

0,714 моль O2 * (4/3) моль Fe/O2 = 0,952 моль Fe

Теперь мы знаем количество молей железа, которое участвует в реакции. Молярная масса железа (Fe) составляет приблизительно 55,85 г/моль, а молярная масса оксида железа (III) (Fe2O3) составляет приблизительно 159,69 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшегося оксида железа (III):

Масса Fe2O3 = 0,952 моль Fe * 2 моль Fe2O3/моль Fe * 159,69 г/моль Fe2O3 ≈ 305,35 г

Итак, масса оксида железа (III), образовавшегося при окислении железа на воздухе, составляет около 305,35 г.