Question

Определить маcсу 20 л хлора, взятого при н.у.

Answer 1

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Атомный вес хлора=35,45

Моль вес так как молекула двухатомная ( Cl2 )=70,9

Дальше простая пропорция:

70,9   -   22,4

  х      -   20

х=20*70,9/22,4=63,3

Ответ: при нормальных условиях хлор объемом 20 литров имеет массу 63,3 грамма.

Answer 2

Молярная масса хлора (Cl2) равна примерно 70,906 г/моль. Нормальные условия (н.у.) обычно определяются как температура 0°C (273,15 K) и давление 1 атмосферы (101,3 кПа).

Чтобы определить массу 20 литров хлора при нормальных условиях, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях) V - объем (в метрах кубических) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (примерно 8,314 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура (в кельвинах)

Мы знаем, что V = 20 литров = 0,02 м³ и T = 273,15 K. Мы также знаем, что давление хлора при нормальных условиях составляет около 101,3 кПа (или 101,3 * 1000 Па).

Теперь мы можем решить уравнение для n (количество вещества):

(101,3 * 1000 Па) * (0,02 м³) = n * (8,314 Дж/(моль·К)) * 273,15 K

Решая уравнение, мы найдем количество вещества (n) в молях:

n ≈ (101,3 * 1000 Па * 0,02 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 K)

n ≈ 0,919 моль

Теперь, чтобы найти массу хлора, мы можем умножить количество вещества на его молярную массу:

Масса = n * молярная масса Масса = 0,919 моль * 70,906 г/моль ≈ 65,19 г

Масса 20 литров хлора при нормальных условиях составляет примерно 65,19 г.