Question

M(Ca(OH)2)=7.4 гv (CO2)=1.8 лCa(OH)2+CO2=CaCO3+H20найти:m(CaCO3)=?

Answer 1

Вот так............................

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем уравнение реакции между Ca(OH)2 и CO2, а затем рассчитаем массу CaCO3, образовавшуюся в результате этой реакции.

Уравнение реакции между Ca(OH)2 и CO2 выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль Ca(OH)2 реагирует с одной молью CO2, образуя одну моль CaCO3 и одну моль воды (H2O).

1 моль Ca(OH)2 + 1 моль CO2 -> 1 моль CaCO3

Теперь мы можем использовать данные, предоставленные в задаче, для расчета массы CaCO3. У нас есть масса Ca(OH)2 и объем CO2:

m(Ca(OH)2) = 7.4 г V(CO2) = 1.8 л

Сначала найдем количество молей CO2, используя идеальный газовый закон:

n(CO2) = (V(CO2) * P) / (R * T)

Где: P - давление (предположим, что это стандартное давление, примерно 1 атмосфера) R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л * атм / (моль * К)) T - температура в Кельвинах (примерно 298 К, если не указано иное)

n(CO2) = (1.8 л * 1 атм) / (0.0821 л * атм / (моль * К) * 298 К) ≈ 0.0808 моль CO2

Теперь, учитывая, что каждая моль CO2 приводит к образованию одной моли CaCO3, мы знаем, что количество молей CaCO3 также равно 0.0808 моль.

Найдем молярную массу CaCO3:

M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу CaCO3:

m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0.0808 моль * 100.09 г/моль ≈ 8.11 г

Итак, масса CaCO3, образовавшейся в результате реакции, составляет примерно 8.11 г.