Question

При взаимодействии 100 г гидроксида натрия с 500 граммами медного купароса выпал в осадок. Найти массу

Answer 1

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2⬇️(осадок)+Na2SO4

Находим моль

n=m/Mr

Mr(NaOH)=40г/моль

1)n=100/40=2.5моль

Mr(CuSO4)=160г/моль

2)n=500/160=3.125моль

2.5моль<3.125моль

Выбираем наименьший моль для пропорции

2.5моль-----2моль(NaOH)

X--------1моль(CuSO4)

X=1.25моль

Формула массы

m=n×Mr

Mr(Cu(OH)2)=98г/моль

m=1.25моль×98г/моль=122.5г

Ответ: масса осадка 122.5г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какая реакция происходит между гидроксидом натрия (NaOH) и медным купоросом (CuSO4), и какой осадок образуется в результате этой реакции.

Уравнение реакции между NaOH и CuSO4:

NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Теперь давайте найдем мольные массы всех веществ:

• Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
• Молярная масса CuSO4 (медный купорос) = 63.5 + 32 + 16 + 16 + 16 = 143.5 г/моль.
• Молярная масса Cu(OH)2 (гидроксид меди) = 63.5 + 2 * (16 + 1) = 63.5 + 34 = 97.5 г/моль.

Теперь мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы найти массу осадка (Cu(OH)2), который образуется в реакции. Для этого сначала найдем количество молей каждого реагента:

• Молей NaOH = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 100 г / 40 г/моль = 2.5 моль.
• Молей CuSO4 = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 500 г / 143.5 г/моль = 3.49 моль.

Согласно уравнению реакции, один моль NaOH реагирует с одним молью CuSO4, поэтому в данной реакции на каждые 2.5 моль NaOH реагируют 2.5 моль CuSO4. Это означает, что вся масса CuSO4 превратится в осадок Cu(OH)2.

Теперь найдем массу осадка Cu(OH)2, используя его мольную массу:

• Масса осадка Cu(OH)2 = количество молей CuSO4 * молярная масса Cu(OH)2
• Масса осадка Cu(OH)2 = 3.49 моль * 97.5 г/моль ≈ 340.275 г.

Итак, масса осадка Cu(OH)2, образовавшегося в результате реакции, составляет приблизительно 340.275 граммов.