Question

В каком объеме воды нужно растворить 40г Na2CO3*10H2O что бы получить 12% раствор Na2CO3?

Answer 1

1) Находим массу сухого Na₂CO₃ в 40 г его кристаллогидрата. Для этого находим массы 1 моля каждого:

М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль

М(Na₂CO₃*10Н₂О) = 106 + 10*18 = 286 г/моль

Составляем пропорцию:

в  286 г Na₂CO₃*10Н₂О содержится 106 г Na₂CO₃

 в 40г  Na₂CO₃*10Н₂О ---------------------- Х г Na₂CO₃

Х = 40*106/286 = 14,825 г

2) Понятие 12% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 12 г вещества, составляем пропорцию:

100 г раствора содержит 12 г  Na₂CO₃

Х г раствора ------------------- 14,825 г Na₂CO₃

Х = 100*14,825/12 = 123,542 г

Воды в этом растворе: 123,542 - 14,825 = 108,717 г≈ 108,7 г

Так как плотность воды 1 г/мл, то объём воды равен 108,7 мл

Ответ: 108,7 мл

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать молекулярную массу гидрата Na2CO3*10H2O и знать, что 12% раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 12 граммов Na2CO3. Давайте начнем с вычисления молекулярной массы гидрата.

Молекулярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.

Молекулярная масса Na2CO310H2O = 106 + 10(21 + 16) = 106 + 10(2 + 16) = 106 + 180 = 286 г/моль.

Теперь мы знаем молекулярную массу гидрата. Для подготовки 12% раствора Na2CO3 вам нужно растворить 12 граммов Na2CO3 в 100 мл воды. Однако в вашем исходном гидрате Na2CO3*10H2O только часть массы составляет соль Na2CO3, а остальное - вода. Давайте найдем массу Na2CO3 в вашем гидрате:

Масса Na2CO3 = (масса гидрата) - (масса воды в гидрате) Масса гидрата = 40 г Масса воды в гидрате = молекулярная масса гидрата * количество молей воды в гидрате Масса воды в гидрате = 286 г/моль * 10 молей = 2860 г

Теперь найдем массу Na2CO3:

Масса Na2CO3 = 40 г - 2860 г = -2820 г

Как видно, масса Na2CO3 в вашем гидрате отрицательная, что означает, что в гидрате содержится меньше Na2CO3, чем 40 г. Это может быть связано с неточностью в начальных данных или ошибкой в вычислениях.

Если у вас есть точные данные о составе вашего гидрата, вы можете использовать их для более точных вычислений.